👤
TIBBSID
a fost răspuns

In reactia dintre Cu si H2SO4 rezulta un gaz care la presiunea de 4 atm si temperatura de 273 K ocupa un volum de 7.8 L.
Determina prin calcul masa de cupru (g) care a reactionat, daca puritatea este 80%, iar randamentul reactiei este 90%. Calculeaza volumul solutiei de acid sulfuric 4M necesar reactiei (L).

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

PV = nRT => n = PV/RT

=> 4x7,8/0,082x270 = 1,40 moli SO2

!!!!...Cu  ..... NU scoate H din acizi , vezi seria de activitate a metalelor...!!!!

gazul este SO2....!!! in acest caz

cei 1,4 moli SO2 au rezultat la un randament de 90%....

dar la 100% cat ar fi rezultat....?

1,4x100/90 = 1,55 moli SO2

m g    n moli                      1,55 moli

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

64       2                                  1

=> m = 64x1,55/1 = 99,2 g Cu pur sar noi am folosit Cu cu puritate 80%... deci masa de Cu impur va fi:

99,2x100/80 = 124 g Cu impur s-a utilizat

=> n = 2x1,55/1 = 3,1 moli H2SO4

stim ca Cm = niu/Vs => Vs = niu/Cm

= 3,1/4 = 0,775 L sol. H2SO4

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari