👤

Intr-un litru de H2O se introduc 2,3g Na. Reactia are loc fără variatie de volum. Determinati ph-ul solutiei finale.

Răspuns :

2,3 g   a g           b g

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2

2x23   2x18       2x40

avem initial 1 L apa = 1000 g apa

=>

a = 2x18x2,3/2x23 = 1,8 g apa consumata in reactie

=> m.apa ramasa = 1000 - a = 1000-1,8 = 998,2 g apa

b = 2x40x2,3/2x23 = 4 g NaOH

=> md = 4 g

Cm = md/miuxVs = 4/40x1 = 0,1 mol/L

NaOH fiind baza tare stim ca Cm = [HO-]

pOH = -lg[HO-] = -lg[Cm]

= -lg[10^-1] = -(-1)x1 = 1

pH + pOH = 14 => pH = 14-pOH

=> pH = 13

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari