Părerea mea este: nu voi neglija afirmația că se dizolvă 2,5 g de piatră vânătă în 10 mL apă și nu voi considera volumul soluției rezultate de 10 mL. Voi ține cont de masa soluției rezultate (2,5+10g apă) și voi aproxima densitatea soluției rezultate, cu 1 g/mL
2,5 g piatră vânătă se dizolvă în 10mL apă distilată ⇒o soluție S1 de
↓ d=1g/mL concentrație molară
Înțeleg că piatra ↓
vânătă conține: CM1 în CuSO₄=1M (mol/L)
CuSO₄ substanță anhidră Vs1 ? Nu-l consider
10 mL, volumul apei.
Consider densitatea acestei
soluții, d=1g/mL
ms1=2,5piatră g+10g apă=12,5 g soluție 1
md1=?
↓
Se iau 5 mL din soluția 1M e CuSO₄ (de mai
sus) , care conțin md1* de CuSO₄ și se
amestecă cu 10 mL apă.
Rezultă o soluție (nr.2) cu o concentrație mai
mică în CuSO₄, și care se exprimă în C %.
md2=? md1*(din 5mL soluție 1); ms2=?
Ce trebuie să calculăm pentru a ajunge la concentrația procentuală de sulfat de cupru în soluția numărul 2?
Vom calcula masa dizolvată de CuSO₄ în soluția 1, la care știm: CM, masa soluției și densitatea soluției. Apoi vom calcula masa de CuSO₄ din 5 mL soluție 1M, care se va găsi în soluția diluată cu 10 mL apă, adică în soluția nr.2 . Cu masa soluției 2, masa dizolvată 2 și relația matematică pentru C% vom calcula această nouă concentrație, care va fi mai mică.
Calcule
Pct a. Masa dizolvată de CuSO₄ în soluția 1, de CM=1M
CM =md CuSO₄/ M CuSO₄.Vs1 (mol/L)
a1) Calculăm Volumul soluției 1 (L), din densitate și masa soluției 1:
ms1=2,5 g de piatră vânătă + 10 g H₂O = 12,5 g
d apă= 1 g/mL, mapă=1g/mL.10mL=10g
d soluție 1 =aproximăm=1 g/mL
d soluție 1=ms1/Vs1, Vs1= ms1/d1= 12,5 g/1 g/mL=12,5 mL
1L=1000 mL, 12,5 mL=12,5: 1000 L=0,0125 L soluție 1 M de CuSO₄
a2) calculăm masa dizolvată de sulfat de cupru în 0,0125 L soluție 1M.
M CuSO₄=A Cu+A S+ 4AO= 64+32+4.16=160 g/mol
1 mol/L = md/160 g/mol . (0,0125L); md=160 g.0,0125= 2 g de CuSO₄
Pct.b Concentrația procentuală a soluției nr.2 obținută din 5 mL soluție 1M (d=1 g/mL) și 10 mL apă(d=1 g/mL).
C% = md2 CuSO₄.100/ms2
b1) Calculăm masa dizolvată de CuSO₄ din soluția 2. Această masă este egală cu masa de CuSO₄ din 5 mL soluție 1M (nr.1), fiindcă apa nu aduce CuSO₄.
Vă sugerez regula de trei simplă.
dacă 12,5 mL soluție 1..........conțin ........2 g de CuSO₄
atunci 5mL soluție 1................vor avea......md1*
md1* =2g.5mL/12,5 mL=0,8 g de CuSO₄
Deci, masa dizolvată de CuSO₄ (md2) în soluția 2 este 0,8 g.
b2) Calculăm masa soluției 2, formată din 5 mL soluție 1 și 10 mL apă distilată.
d1=ms1/Vs1, ms1=d1.Vs1= 1 g/mL . (5 mL)=5 g soluție 1
d apă =1 g/mL , ms apă = 1g/mL. 10 mL=10 g apă
ms2= 5 g soluție 1+ 10 g apă = 15 g soluție 2
b3) Introducem datele în relația matematică a C% și rezolvăm:
C% = md2.100/ms2
C%2=0,8 g.100% / 15 g=5,33%
Proba:
Soluția 1 are datele: Volum=12,5 mL, ms=12,5 g; CM=1M , md=2 g
C%1 la această soluție în CuSO₄= 2 g.100%/ 12,5 g=16%
După ce se diluează 5 mL de soluție cu CM=1M și C% de 16% cu 10 mL apă se ajunge la concentrația procentuală de 5,33%. Este o micșorare a lui 16% de aproape 3 ori.
R. 2g; 33%
