Varianta de rezolvare
Este o problemă cu concentrația molară a soluțiilor.
Ce știm din enunț?
-volumul soluției de NaCl=Vs=500 mL
-concentrația molară a soluției de NaCl=CM=0,2 M (adică 0,2 moli de NaCl la 1 litru de soluție de NaCl)
-definiția concentrației molare: numărul de moli de substanță dizolvată (nd) în 1 L de soluție (1 dm³ de soluție)
-notarea concentrației molare se face cu simbolul: CM, unitatea de măsură este mol/L
-relația matematică de calcul pentru CM este:
CM =nd /Vs (mol/L)
dar, nd=md/M
unde:
md=masa de substanță dizolvată(g)
M=masa molară a substanței dizolvate (g/mol)
-A Na=23, A Cl=35,5,
M NaCl=A Na+A Cl=23+35,5=58,5 g/mol
Nu știm și vom calcula:
Explicație: 500 mL de soluție 0,2 M de NaCl se prepară dintr-o cantitate de NaCl, care după ce este cântărită se dizolvă în apă distilată, dintr-un balon cotat de 500 mL ( cu respectarea unor reguli de preparare). Această cantitate de NaCl este egală cu masa dizolvată de NaCl, din 500 mL soluție 0,2 M de NaCl.
-md de NaCl=? (g)
Calcul
Se introduc datele cunoscute în relația matematică pentru CM și se calculează, md:
C M = md/M .Vs
Vs=500 mL = 500: 1000 = 0,5 L
Rezultă:
0,2 mol/L = md/ 58,5 g/mol. 0,5 L
md=0,2 .58,5 g.0,5 =5,85 g de NaCl
Sau:
Aplicăm regula de trei simplă:
dacă 1 L soluție NaCl...........are 0,2 moli de NaCl.........are 0,2mol .58,5g/mol
atunci 0,5 L soluție de NaCl...............................................au X g de naCL
X = 0,5 L.0,2 mol.58,5 g/mol/ 1L=5,85 g de NaCl
R: 5,85 g de NaCl
