Răspuns :
Este o problemă despre calcularea pH-ului unei probe acide (suc gastric), la care determinăm concentrația molară de acid prin titrare cu soluția de NaOH 0,1 M. Are loc reacția de neutralizare dintre ionii de H⁺-acid și OH⁻.
O reprezentare grafică cu datele problemei este:
NaOH (bază tare, reactiv) + HA (acid, din probă)
OH⁻ aq + H⁺ aq =H₂O, pH final=7(neutru)
știm știm
↓ ↓
CM NaOH=0,1 M C M H⁺ =? mol/L
CM NaOH=CM OH⁻ V probă=10 mL =10.10⁻³L
V reactiv=7,2mL=7,2.10⁻³L ↓
CM =n moli/Vs, n moli=CM.Vs pH=-lgCM H⁺
n moli de H⁺=X=?
↓
Stoechiometria reacției de neutralizare este:
1mol de OH⁻............................reacționează cu....1 mol de H⁺
Ce vom calcula?
1) prima dată vom calcula de numărul de moli de ioni OH⁻, din cei 7,2 mL soluție NaOH 0,1M.
n moli de NaOH = CM NaOH.Vs NaOH= 0,1 mol/L.7,2 .10⁻³ L=0,72.10⁻³moli de NaOH
NaOH este o bază tare, care disociază total în apă:
0,72.10⁻³ mol ..→...0,72.10⁻³mol......→....0,72.10⁻³mol
NaOH aq = Na⁺aq + OH⁻aq
1mol 1mol 1mol
2) acum calculăm numărul de moli de H⁺ (X) din 10 mL probă și care sunt neutralizați de 0,72.10⁻³moli de OH⁻, din reacție:
0,72.10⁻³...........X
OH⁻ aq + H⁺aq = H₂O
1mol................1mol
X=0,72.10⁻³mol.1mol/1 mol =0,72.10⁻³ mol H⁺
3) calculăm concentrația molară a ionilor de H⁺ în probă, cu relația matematică pentru CM. Știm numărul de moli H⁺ și volumul de probă.
C M =n/Vs= 0,72.10⁻³ mol/ 10.10⁻³ L= 0,072 M de H⁺
4) calculăm pH-ul cu relația:
pH=-lg C M H⁺
Neglijăm concentrația molară a ionilor de H⁺ din ionizarea apei, fiindcă este foarte mică 10⁻⁷mol/L, față de 0,072 M.
pH=-lg 0,072=-lg 72.10⁻³=- (lg 72+lg 10⁻³)=-1,857+3=1,143
R: pH=1,143
Am folosit multe explicații, pentru a înțelege ce v-am transmis!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!