Sunt probleme cu concentrația molară a soluțiilor.
Ce trebuie să se cunoască:
1) Definiție. Concentrația molară a unei soluții se exprimă prin numărul de moli de substanță dizolvată (nd) în 1 L (dm³) soluție. Se notează cu CM și are unitatea de măsură: mol/L.
2) Cum se calculează numărul de moli de substanță dizolvată:
nd=md/M, unde: md=masa de substanță dizolvată(g); M =masa moleculară a substanței (g/mL, sau g/cm³).
3) Cum se calculează masa moleculară a substanței.
4) Relația matematică pentru calcularea CM este:
CM=nd/Vs (mol/L) sau CM = md/ M.Vs (mol/L)
Rezolvare
pct.a Știm:
12 moli de KOH solid →DIZOLVARE + apă → 200 mL soluție KOH
↓ ↓ ↓
substanța dizolvată solvent soluție cu CM=X=? (mol/L)
Știm:
-număr moli de KOH dizolvați=nd=12 moli
-volum soluție =200 mL =200:1000L=0,2L (Transformăm în Litri, fiindcă CM se exprimă nr. moli la 1 L)
Calcul
Înlocuim aceste date în relația: CM=nd/Vs și calculăm:
CM =12 moli/ 0,2L=60 M (60 moli/L)
Cu regula de trei simplă este:
dacă 200 mL=0,2 L soluție...........au dizolvați.............12 moli de KOH
atunci 1L soluție..............conțin...........................X moli de KOH
X = 1L .12moli/0,2=60 mol/1L
Pct b
Știm:
md de KOH=4 g
Vs=100 mL=100.1000L=0,1 L, 1L=1000 mL
M KOH=AK+AO+AH=39+16+1=56 g/mol
Calcul:
Înlocuim aceste valori în relația: CM =md/M.Vs și rezolvăm:
CM=4 g/56g/mol.0,1L=0,71 mol/L sau 0,71 M
R: 60M; 0,71M.
