👤
ANNA8152ID
a fost răspuns

Calculează molaritatea unei soluții obținută prin dizolvarea a 9 g de glucoza (C6H12O6) intr-o cantitate suficientă de apa pentru a forma 100 mL soluție
R: 0,5 M

Răspuns :

MARIAE15ID

Rezolvarea propusă

Avem o schemă de lucru, în care introducem 9 g de glucoză într-un balon cotat de 100 mL, dizolvăm cu apă distilată și vrem să știm cât este concentrație molară a soluței obținute!

glucoza.......   →dizolvare     → apă                   ⇒ soluție de glucoză

C₆H₁₂O₆                                                                       ↓                                                            

masa=9 g                                                         Volum  soluție=100mL=0,1L

                                                                              Concentrația molară=? (mol/L)                                                                  

Date:

1) definiția concentrației molare: nr. de moli de substanță dizolvată în  1L soluție (dm³)

2) notarea concentrației molare este cu simbolul CM și are unitatea de măsură (mol/ L)

3) relația matematică pentru calcularea CM:

CM =md/M.Vs(mol/L)

unde:

md=masa dizolvată(g); M=masa molară a subst.dizolvate(g/mol); Vs=volum soluție (L)

4) md=9 g glucoză; Vs=0,1L de soluție (100: 1000L), 1 l=1000mL

5) M C₆H₁₂O₆= 6.AC+12.AH+6.AO=6.12+12.1+6.16=72+12+96=180g/mol

AH, AC, AO le luăm din tabelul maselor atomice

Calcul de CM

Introducem valorile lui md, M, Vs în relația lui CM și rezolvăm

CM =9 g/180 g/mol.0,1 L= 9 mol/18 L=0,5 mol/L (0,5M)

R:0,5M

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari