Răspuns :
O propunere de rezolvare este următoarea!
Este o problemă cu concentrația molară a soluțiilor și calcul stoechiometric, pe bază de reacție chimică dintre hidroxid de calciu (Ca(OH)₂ și acid clorhidric (HCl).
Imaginea cu datele cunoscute și necunoscute
Reactanți Produși de reacție
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ +2H₂O
bază acid sare apă
↓ ↓
soluție 1 soluție2
Date Date
1)CMsol1=0,25M 1)CM sol.2=3M(3 moli HCl /1 L soluție)
(0,25moliCa(OH)₂/1L sol
2) Volum soluție1=? (L) 2) Volum soluție 2
100cm3=100mL=0,1L
3)nd moli=? Ca(OH)₂ ndHCl= 0,3
Ce trebuie să știm:
-definiția concentrației molare (CM): număr de moli de substanță dizolvată 1 L soluție.
-relația matematică pentru calcularea CM este:
CM= nd (moli) / Vs (L)
unde: nd=număr de moli de substanță dizolvată=md/M;
md=masa substanței dizolvate (g); M=masa molară a substanței (g/mol)
Vs=volumul soluției în L. 1L = 100mL
-calcul stoechiometric.Este un calcul pe baza de reacție chimică egalată, unde intră substanțele pure, masele teoretice, nu intră soluțiile;
Calcule:
1) prima dată vom calcula numărul de moli din soluția de HCl 3M, la care cunoaștem: volumul și concentrația molară. Introducem datele în relația matematică și rezolvăm:
CM=nd/Vs; nd=CM.Vs=3mol/L.0,1 L=0,3 moli de HCL
2) Acum vom calcula numărul de moli de Ca(OH)₂, care reacționează cu 0,3 moli de HCL:
n moli ...0,3 mol
Ca(OH)₂ +2HCl= CaCl₂ +2 H₂O
1mol.........2moli
Calculăm pe n moli Ca(OH)₂ din proporția rezultată:
n moli=1mol.0,3moli/2moli=0,15 moli (jumătate)
3) Calculăm volumul de soluție de Ca(OH)₂, care are CM=0,25 M și conține 0,15 moli de Ca(OH)₂2 dizolvați cu ajutorul relației pentru CM:
C M = n d/Vs
0,25 mol/L=o,15 moli /Vs
Vs=0,15/0,25 0,6L =0,6.1000mL=600 mL
R.600 mL (1mL=1cm³)
AM FOLOSIT SEMNUL . PENTRU ÎNMULȚIRE.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!