Răspuns :
prima dată transformăm
T = temperatura in K
La 0 grade celsius = 273 K.
La 52 grade celsius = 273 K + 52. (52 vine din t în gr C)
deci T = 332 K
conform legii gazului ideal avem pV = nRT
unde n = nr de moli
cunoscute sunt
R = 0,082 L*atm / mol* K (pe care trebuie să o știm mereu)
acest volum V1=30 L
o presiune p1 = 5 atm
și T pe care am calculat-o din informațiile date
ei ne cer o a doua presiune p2=? dacă V2=15 L apare
n (rămâne același), însă volumul și presiunea se vor schimba din datele date
vom avea p1 * V1 = nRT (relația 1)
și p2 * V2 = nRT (relația 2)
astfel din rel 1 avem 5 * 30 = n * 0,082 * 332
n = 27.224 / 150
n = 0.1814 moli de gaz
acum știm nr de moli și în rel 2 cu p2 schimbat și V2 = 15 L
avem
p2 = (0.1814 * 0.082 * 332) / 15
p2 = 2,5 atm
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!