3.
4P + 5O₂ -----> 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O ----> 2H₃PO₄
2H₃PO₄ + 6Na -----> 2Na₃PO₄ + 3H₂
2H₃PO₄ + 6K -----> 2K₃PO₄ + 3H₂
4.
a. HCl + Cu -----> CuCl₂ + H₂↑
(la temp. de 600-700°C)
Obs.: cu HCl diluat, Cu nu va reacționa în condiții standard.
b. HCl + Zn -----> ZnCl₂ + H₂ ↑
Obs.: Zn va reacționa cu HCl diluat - metodă de obținere a H₂.
c. HCl + NaOH -----> NaCl + H₂O
Obs.: reacția de neutralizare a NaOH conduce la formarea unei soluții de sare și apă, deci nu se formează gaz.
d. 6HCl + 2HNO₃ -----> 4H₂O + 2NO + 3Cl₂
(la temp. de 100-150°C)
Obs.: reacția dintre cei doi acizi decurge la temperaturi ridicate, soluțiile acizilor fiind concentrate. Deci, cu soluție diluată de HCl, HNO₃ nu reacționează în condiții standard.
e. 2HCl + CaCO₃ -----> CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (vap.)
Obs.: carbonatul de calciu (CaCO₃) va reacționa cu HCl diluat, unul din produșii reacției fiind CO₂, care se degajă.
f. 2HCl + CuO -----> CuCl₂ + H₂O
Obs.: CuO va reacționa cu HCl diluat, formându-se o soluție apoasă de CuCl₂. Deci, nu se formează gaz.
Așadar, se va obține gaz doar prin reacția HCl diluat cu Zn, respectiv CaCO₃.
5.
Se dă: Se cere:
m (NaOH) = 0.8g m(NaCl) = ?
Ecuația reacției chimice:
0.02 moli x = 0.02 moli
NaOH + HCl -----> NaCl + H₂O
1 mol 1 mol
Rezolvare:
[tex]m_{NaOH}=0.8g\\M_{NaOH}=A_{Na}+A_O+A_H=23+16+1=40\ g/mol\\\\n=\frac{m}{M}=\frac{0.8\ g}{40\ \frac{g}{mol}}=0.02\ moli\ NaOH[/tex]
[tex]n_{NaCl}=x=0.02\ moli\\M_{NaCl}=A_{Na}+A{Cl}=23+35.5=58.5\ g/mol\\\\n=\frac{m}{M}\implies m=n\ {\cdot}\ M=0.02\ {\cdot}\ 58.5=1.17\ g\ NaCl[/tex]
