Răspuns :
Cm = md/Vsxmiu
miu(Ca(NO3)2) = 164 g/mol
Vs = 250 ml = 0,25 L
=> Cm = 4,1/164x0,25 = 0,1 M
Concentrația molară reprezintă nr. de moli de substanță dizolvați în 1000ml (1L) soluție:
Se dau:
masa de substanță dizolvată (Ca(NO₃)₂) - 4.1g
volumul soluției (Vs) - 250ml = 0.25L
Se cere: molaritatea soluției rezultate după dizolvare (concentrația soluției.
Obs.: în formula concentrației apare n (nr. de moli), deci va trebui să transformăm cele 4.1g de (CaNO₃)₂ în moli:
[tex]M_{Ca(NO_3)_2}=A_{Ca}+2A_N+6A_O=40+(2{\cdot}14)+(6{\cdot}16)=164\ g/mol\\m_{Ca(NO_3)_2}=4.1\ g\\\\n=\frac{m}{M}=\frac{4.1\ g}{164\ \frac{g}{mol}}=0.025\ moli\ Ca(NO_3)_2[/tex]
Așadar, avem 0.025 moli de Ca(NO₃)₂ dizolvați în 0.25L soluție. Molaritatea soluției va fi:
[tex]C_M=\frac{n}{V_s}=\frac{0.025\ moli}{0.25\ L}=0.1\ mol/L=0.1\ M\ (molar)[/tex]
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!