Raportul atomic reprezinta raportul numerelor de atomi in care se combina elementele
r . a .
Fe2 O3
r . a. = nr. atomi Fe : nr. atomi O
r . a. = 2 Fe : 3 O = 2 : 3
H2 S O 4
r . a. = nr. atomi H : nr. atomi S : nr. atomi O
r. a. =2H : 1 S : 4 O=2 : 1 : 4
Raportul de masa reprezinta raportul cantitativ in care se combina elementele care formeaza o subst. compusa .
Fe2O3
r . m. = 2 A Fe : 3 A O
1mol de atomi de Fe contine 56 g Fe
1mol de atomi O contine 16 g O
r . m. =2 . 56 : 3 . 16 =112 : 48
Raportul de masa reprezinta raportul celor mai mici numere intregi , obtinute prin simplificare .
r. m. =112 : 48------> se simplifica cu 8
r. m. = 14 : 6-------> se mai simplifica cu 2
r.m.=7 : 3
H2SO4
r . m. =2AH : AS : 4AO
r . m. =2 . 1 : 32 : 4 . 16
=2 : 32 : 64 se simplifica cu 2
=1 : 16 : 32
Compozitia procentuala reprezinta procentele fiecarui element continute in 100 g sau kg de substanta compusa
-se poate calcula pe baza : -masei moleculare
-raportului de masa
Sa exemplificam primul caz :
Fe2 O3
-se calculeaza masa moleculara
M= 2 A Fe + 3A O
=2 . 56 + 3. 16
=112 + 48
= 160-------> 1 mol Fe2O3 are 160 g Fe2O3
160g/moli
- se calculeaza procentele de Fe si O din 100 g oxid
160 g Fe2O3------------112 g Fe---------48 g O
100 g Fe2O3 ------------x g Fe-------------y g O
x=100. 112 :160=
y=100.48 :160=
Comp. proc. prin raport de masa se face la fel dar se foloseste r. m.
r.m. = 7 : 3
- se aduna partile : 7+3=10
10 g Fe2O3--------7 g Fe--------3 g O
100 g---------------------x ----------y
x=100.7 : 10=
y=100. 3 : 10=
Dupa model lucreaza singur pentru H2SO4
