👤
a fost răspuns

ce cantitate de de CO2 rezulta prin arderea a 20 de tone de C avand concentratia de 70% C ?

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

100% ............ 70% C

20 t ............... a = 14 t C = 14000 kg

14000 t                 n moli

    C  +   O2    =>  CO2

    12                       1

=> n = 14000x1/12 = 1166,7 kmoli CO2

miu(CO2) = 44 g/mol sau in cazul nostru kg/kmol

=> niu = numarul de moli = masa/miu(CO2)

=> m = niuxmiu = 51333,33 kg CO2

POKJU8888ID

20 tone=20000kg

20000 .70 :100=14000 kg C pur    

14000kg         xkg

C   +    O2   = CO2

12kg                 44kg

x=14000.44 : 12=5133,3 kg CO2=5,1333 tone

MCO2=12+2.16=44-------> 44 kg/kmoli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari