Rezolvare
Reacția dintre glucoză (C₆H₁₂O₆) și Cu²⁺ (OH)₂ din reactivul Fehling cu formare de oxid de Cu⁺, Cu₂O-un precipitat roșu este o reacție pentru identificarea grupei carbonil din compușii organici(în Chimia analitică).
Date cunoscute
-știm să scriem reacția chimică dintre glucoză (substanța dizolvată în 27 g soluție cu 20% glucoză) și Cu(OH)₂ din reactivul Fehling:
C₆H₁₂O₆ + 2Cu(OH)₂ = C₆H₁₂O₇ + Cu₂O↓ + 2H₂O
glucoza +hidroxid de Cu(II)= acid gluconic+ oxid de Cu(I) + apă
-știm să facem un calcul stoechiometric, bazat pe reacția chimică. Pe reacție se vor pune masele de substanțe pure; nu se pun mase de soluții, amestecuri.
-masa soluției ce aduce glucoza=27g soluție=ms
-concentrația procentuală a soluției de glucoză= C%=20%(20% glucoză/100%soluție)
-relația matematică pentru calculul C% este:
C% = md.100/ms, de unde md=C%.ms/100
md=masa dizolvată de glucoză=md=?
ms=masa soluției=27 g
C%=20%
-știm să calculăm masele moleculare (M) la glucoză și oxid de Cu(I):
A H=1; A C=12, AO=16, A Cu=64(rotunjit) u.a.m
Nu știm și vom calcula:
-md glucoză=?
-M glucoză, M Cu₂O=?(g/mol)
-masa de Cu₂O=X=? (g)
Calcule
1) md glucoză=? Se aplică relația C%:
md=C%.ms/100; md=20%.27g/100%=5,4 g de glucoză substanță dizolvată în 27 g soluție cu 20% glucoză
2) masa de Cu₂O=X=?(g) Se calculează prin calcul stoechiometric.
M C₆H₁₂O₆= 6.AC+12.AH+6.AO=6.12+12.1+6.16=72+12+96=180 g/mol
M Cu₂O = 2.A Cu+A O=2.64+16=128+16=144 g/mol
5,4 g..........................................................Xg
C₆H₁₂O₆ + 2 Cu(OH)₂ = C₆H₁₂O₇ + Cu₂O +2H₂O
180 g/mol................................................144g/mol
X din proporția formată este:
X =m Cu₂O= 5,4 g.144g/mol/180 g/mol=4,32 g
R. 4,32 g de Cu₂O
