Rezolvarea propusă
Este o problemă de tipul aflarea masei unei substanțe compuse, când se cunoaște masa unui element component din ea.
Ce știm?
-formula chimică a acidului sulfuric este: H₂S O₄
-simbolul chimic al sulfului=S
-se observă că S este un element chimic din acidul sulfuric
-masa de S=320g
-definiția molului de substanță; 1mol=Masa moleculară (M) (g/mol)
-cum se calculează M
Ce se cere:
-cantitatea de H₂SO₄ exprimată în moli, ce cuprinde (conține) 320 g de S=X=?.
Ce trebuie să facem?
Observăm că:
1 mol de H₂SO₄ are: 2 atomi g de H; 1 atom g de S; 4 atomi gram de O.
Vom calcula masa, respectiv numărul de moli de H₂SO₄ cu regula de trei simplă, cu trei cunoscute: masa moleculară a acidului sulfuric, care conține cantitatea corespunzătoare de S la 1 atom gram și 320 g de S corespunzător la X g de acid sulfuric.
Calcule:
1) Masa moleculară la H₂SO₄=2.AH+A S+A O=2.1+32+4.16=2+32+64=98 g/mol
1 atom gram de S=A S (g/mol atomi)=32 g
2) Construim regula de trei simplă:
dacă 1 atom gram de S..................este în 1 mol de H₂SO₄
sau 32 g/mol de S.........................sunt în 98 g/mol de H₂SO₄
atunci 320 g de S ...................sunt.în X g de H₂SO₄
X=320g.98g /32 g=980 g de H₂SO₄
3) Calculăm numărul de moli de acid din 980 g acid cu relația:
n moli= m/M;
unde m=masa =980 g; M=masa moleculară=98 g/mol
Rezultă:
n moli de acid=980g/98 g/mol=10 moli
R:b
Sau cu n moli în regula de trei simplă:
n atom g de S=mS/A S=320 g/32 g/mol atom=10 atom g de S
Construim regula de trei simplă:
dacă 1 mol de H₂SO₄.............are 1 atom g de S
atunci X moli de H₂SO₄........au 10 atom g de S
X moli=1 mol.10 atom g/1 atom g=10 moli de H₂SO₄
R: b
