Răspuns: PRESUPUN CA ESTE VORBA DE CONCENTRATIA PROCENTUALA, LA CERINTA?
Calcule:
a) masa de CuSO₄ din 250 g de CuSO₄.5 H₂O=X=? (md) g
Se aplica regula de trei simpla:
daca 1 mol de CuSO₄.5H₂O...............contine 1 mol de CuSO₄
daca in M CuSO₄.5H₂O=250g/mol....sunt M CuSO₄(160g/mol)
atunci 250 g de CuSO₄.5H₂O...............sunt X g de CuSO₄
X= 250 g.M CuSO₄/ M CuSO₄.5H₂O
M CuSO₄=ACu+A S+4.AO=64+32+4.16=160 g/mol
M CuSO₄.5H₂O= M CuSO₄ +5. M H₂O= 160 +5.18=250 g/mol
Rezulta ca:
X=250g.160 g/mol/250 g/mol=160 g de CuSO₄
Rezulta:
md=160 g de CuSO₄
b) Calculam concentratia procentuala a solutiei=C%=?
md=160 g de CuSO₄
ms=250 g de CuSO₄.5H₂O+300 g de H₂O=550 g solutie
Rezulta prin inlocuirea datelor in C% ca:
C%=160g.100/550=29%
R:29%
Explicație
Este o problema de concentratia procentuala a solutiei.
Substanta, care se dizolva este sulfatul de cupru cristalizat cu 5 moli de apa, iar solventul (substanta in care se dizolva) este apa. Rezulta o solutie.
Regula este ca la solutiile de cristalohidrati, concentratia lor sa se exprime in substanta anhidra, in cazul de fata CuSO₄, adica parti de masa de CuSO₄ dizolvate in 100 parti de masa de solutie.
Relatia matematica pentru calcularea concentratiei procentuale(C%) este:
C% = md.100/ms
unde:
md=masa de CuSO₄ (g) dizolvat in solutie.El se gaseste in 250 g de CuSO₄.5H₂O
ms=md+m apa
unde:
ms=masa solutiei formate din sulfat de cupru si apa(g)
m apa=masa de apa din solutie si care este suma dintre:
m apa= m apa adusa de cristalohidrat + m apa pentru dizolvare (300)g
Dar,in urma calculelor ajungem la relatia:
m solutie= m cristalohidrat + m apa pentru dizolvare
Ce trebuie calculat:
-prima data vom calcula masa de CuSO₄(X) din 250 g de cristalohidrat, cu regula de trei simpla, in care intra masele moleculare. Aceasta masa va fi masa dizolvata in solutie.
A Cu=64, AS=32, AH=1, A O=16 (g/mol atomi)
-apoi vom calcula concentratia procentuala(C%) de CuSO₄
