Răspuns:
A) c) cu BaCl₂
B) a) 5%
md= 10 g de NaCl, substanța care se dizolvă
m apă=190 g, substanța în care se dizolvă cele 10 g de NaCl (este solvent)
ms=md+mapă=10g+190 g=200g
Rezultă:
C%=10g.100%/200g=5%
C) c) 4 moli de ioni în total
AlCl₃ = Al³⁺ + 3 Cl⁻
1molAlCl₃→1mol ion Al³⁺ (vezi indicele 1) și 3 moli de ion Cl⁻(vezi indice3)
Rezultă număr total de moli de ioni formați:
n total moli = 1mol+3moli=4 moli/1mol de AlCl₃
Explicație:
A) H₂SO₄ + BaCl₂ = 2 HCl + BaSO₄↓ pp alb
acid tare ......sare solubilă.........acid tare.......sare insolubilă/
Reacția de deplasare a unui acid tare (HCl) din sarea sa este posibilă, fiindcă se formează o substanță insolubilă, care va deplasa echilibrul chimic, spre dreapta. Este o reacție folosită în Chimia analitică la identificarea ionului sulfat.
B) Se aplică calcul de concentrație procentuală (C%):
C%=md.100/ms
unde:
md=masa de substanță dizolvată, adică de NaCl dizolvat în soluție(g)
ms=md+m apă (g)
m apă =masa de apă în care se dizolvă NaCl(g)=solvent
Înlocuim datele în C% și calculăm.
C) Se scrie reacția de disociere la AlCl₃; pe baza de calcul stoechiometric se află numărul de moli de ioni formați de 1 mol AlCl₃; se adună în final numărul de moli de ioni formați.
AlCl₃ = Al³⁺ + 3 Cl⁻
1mol AlCl₃............1mol Al³⁺............3 moli Cl⁻
dacă erau 2 moli de AlCl₃:
2 moli...................2 moliAl³⁺.........2.3 moli de Cl⁻
Deducem numărul de moli de ioni din formula chimică:
1 mol de AlCl₃=M AlCl₃(g/mol)
conține: ↓ ║3 moli de ion de Cl⁻
1mol de ion Al³⁺
