Răspuns:
1) Calculăm ms soluție:
ms=md+m apă
unde:
md=6g acid, m apă=104g
Rezultă: md=6+104=110 g de soluție
2) Calculăm volumul soluției, cu masa de mai sus și densitatea(d) de 1,1 g/mL:
d=ms/Vs, de unde Vs=ms/d
Înlocuim cu datele cunoscute și rezolvăm relația:
Vs=110g/1,1 g/mL=100mL
Vs=100: 1000L=0,1L
3) Calculăm CM , la soluția cu Vs=0,1L, md=6 g acid, M acid=60g/mol:
CM= md/M.Vs=6g/60g/mol.0,1L=1 mol/L sau 1m
Este adevărat c=1m
Explicație:
Este o problemă, ce cuprinde calcule cu densitatea soluției rezultate din dizolvarea acidului acetic în apă și concentrația molară a soluției rezultate.
Datele problemei sunt:
acid acetic CH₃COOH se dizolvă în apă și rezultă o soluție de acid
↓ ↓ ↓
6 g de acid=md + m apă=140g = m s=md+mapă
d=1,1 g/mol=ms/Vs
Vs=?, CM=?=md/M.Vs
Ce vom calcula?
-prima dată calculăm masa soluției de acid obținută în urma dizolvării.
-calculăm volumul acestei soluții, cu ajutorul densității
-calculăm concentrația molară CM, cu datele avute.
M CH₃COOH= 2.AC+2.AO+4.AH=2.12+2.16+4.1=24+32+4=60 g/mol
Comparăm rezultatul cu afrimațiile a,b,c,d,e și stabilim care este adevărată.
