👤
a fost răspuns

Multumesc frumos! 1.. Un amestec de etanol și propanol cu masa m = 39,2 g se deshidratează cu 200 g H2SO4 98%.
La finalul reacției concentrația H2SO4 ajunge la 92,19%. Care este raportul de masă
etanol:propanol în amestecul de alcooli?
2.Se arde butanul cu aer (20% O2) în exces de 20% față de necesar. Care este fracția molară a
bioxidului de carbon în amestecul gazos rezultat, după condensarea apei, dacă arderea a fost
completă?

Răspuns :

BUYUKUSTUNID

1.

Reactia este:

CH3-CH2OH + CH3-CH2-CH2OH -> CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH3 + H2O

Scaderea concentratiei H2SO4 se datoreaza deci formarii de apa.

98% x 200g = 196 g => 4g H2O

200g......98%

xg..........92,19%

--------------------------------

x = 188,14g => 11,86 g H2O

Deci apa a crescut cu 11,86 - 4 = 7.86g

Asta inseamna ca a crescut cu 7,86/18 = 0,436 moli

Deci si etanolul si propanolul au avut tot atatia moli initial. Deci avem:

Masa etanol = 46g x 0,436 = 20,06g

Masa propanol = 60g x 0,436 = 26,16g

Deci raportul de masa este:

etanol/propanol = 20,06/26,16 = 0,76

2.

Reactia este:

CH3-CH2-CH2-CH3 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H2O + Q

Daca avem O2 in exces cu 20%, atunci avem: 6,5 moli x 120% = 7,8 moli O2

Deoarece apa este condensata, ramane amestecul de CO2 si O2.

Deci fractia molara este 4/(7,8-6,5)+4 = 4/5,3 = 75,47%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari