Se dau:
ms = 20g
ms = 20gC(1) = 96%
ms = 20gC(1) = 96%m (H2O) = 30g
Se cer:
C(2) = ?%
C(2) = ?%m (Zn) = ?
-------------------
Obs.: prin diluarea soluţiei iniţiale cu apă, concentraţia acesteia va scădea. Astfel, concentraţia care se cere va fi mai mică decât 96%.
- din formula concentraţiei procentuale se va determina md (masa subst. dizolvate):
C/100 = md/ms
=> md = (ms×C)/100
md = (20×96)/100
md = 19.2 g
- se va determina în continuare masa de apă din soluţia iniţială (înainte de diluare):
ms = md + m (H2O)
=> m(H2O) = ms - md = 20 - 19.2 = 0.8 g
- în continuare, se va determina concentraţia soluţiei diluate (md rămâne neschimbată, doar masa apei va crește):
m(H2O) = 0.8 + 30 = 30.8 g
md = 19.2 g
=> ms = md + m(H2O) = 19.2 + 30.8 = 50 g
C/100 = md/ms
=> C = (md×100)/ms
C = (19.2×100)/50
C = 38.4 %
- ecuaţia reacţiei dintre acid sulfuric și zinc:
H2SO4 + Zn -----> ZnSO4 + H2
- se va determina masa de Zn atacat de acid direct de pe ecuaţie, cunoscând că:
M (H2SO4) = 98 g/mol
M (Zn) = 65 g/mol
19.2 g x
H2SO4 + Zn -----> ZnSO4 + H2
98 g/mol 65 g/mol
x = (19.2×65)/98 = 12.73 g Zn
