Răspuns:
ms (HCl) = 304.17 g
m (CuCl₂) = 168.75 g
Ecuația reacției de descompunere termică a CuCO₃:
CuCO₃ --(t°C)--> CuO + CO₂
Ecuația reacției dintre CuO și HCl:
CuO + 2HCl -----> CuCl₂ + H₂O
Explicație:
- masa de CuO rezultat la descompunerea carbonatului se va determina de pe prima ecuație:
155 x
CuCO₃ --(t°C)--> CuO + CO₂
124 80
x = (155×80)/124 = 100 g CuO
- masa de HCl care reacționează cu CuO se va determina de pe a doua ecuație:
100 y
CuO + 2HCl -----> CuCl₂ + H₂O
80 2×36.5
y = (100×2×36.5)/(80) = 91.25 g HCl
- cantitatea de 91.25g HCl calculată reprezintă masa de subst. dizolvată (md) în soluția dată.
- concentrația soluției este de 30%, deci se poate determina masa soluției de HCl folosind formula conc. procentuale:
[tex]\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}{\cdot}100\implies m_s=\frac{m_d\ {\cdot}\ 100}{C}=\frac{91.25\ {\cdot}\ 100}{30}=304.17\ g\ sol.\ HCl[/tex]
- masa de CuCl₂ obținută în sol. finală se va afla tot de pe a doua ecuație:
100 z
CuO + 2HCl -----> CuCl₂ + H₂O
80 135
z = (100×135)/80 = 168.75 g CuCl₂
