👤
ALI03ID
a fost răspuns

200 g de acid acetic de concentratie 40% reactioneaza stoechiometric cu carbonatul de calciu.
Calculeaza volumul de CO2 obtinut, masurat in conditii normale.

Răspuns :

Răspuns:

Explicație:  2CH3-COOH + CaCO3⇒ (CH3-COO)2Ca + CO2 + H20

Aflam masa dizolvata de acid acetic din formula concentratiei:

c≈md/ms×100, deci md≈40×200/100≈80 g

M co2≈44g/mol  si M acid acetic≈60g/mol. Din ecuatie aflam masa de co2:  mco2≈80×44/2×60≈29.33 g

nr de moli≈masa/masa moleculara asa ca nco2≈29.33/44≈0.67 moli

volumul in conditii normale ≈nr moli×22.4 asa ca Vco2≈0.67×22.4≅15 litri

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari