Se dau:
[tex]m_{KClO_3}=1225\ g\\20\%\ imp.\implies P=80\%\\\\m_C=50\ g\\10\%\ imp.\implies P=90\%\\\\m_S=800\ g\\20\%\ imp.\implies P=80\%[/tex]
Se cer:
[tex]a.\ m_{O_2}=?\\b.\ m_{subst.\ in\ exces}=?\\c.\ n_{total}=?\ (moli)[/tex]
Rezolvare:
Ecuația reacției de descompunere:
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
- se va determina masa de KClO₃ pur:
[tex]P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P{\cdot}m_{imp}}{100}=\frac{80\cdot1225}{100}=980\ g\ KClO_3[/tex]
a.
Masa de O₂ rezultat se va determina direct de pe ecuație:
980 x
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
2×122.5 3×32
x = (980×3×32)/(2×122.5) = 384 g O₂
b.
Masa de KCl rezultat la descompunere este:
980 y
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
2×122.5 2×74.5
y = (980×2×74.5)/(2×122.5) = 596 g KCl
⇒ KCl este subst. în exces
- gazul rezultat la descompunere (O₂) este utilizat astfel:
jumătate (192 g) pentru arderea C
cealaltă jumătate (192 g) pentru arderea S
1. Arderea C:
C + O₂ = CO₂
- masa de C pur este:
[tex]m_p=\frac{P{\cdot}m_{imp}}{100}=\frac{90\cdot50}{100}=45\ g\ C[/tex]
- nr. de moli de C:
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{45\ g}{12\ g/mol}=3.75\ mol[/tex]
- nr. de moli de O₂:
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{192\ g}{32\ g/mol}=6\ mol[/tex]
- nr. de moli de CO₂:
3.75 a
C + O₂ = CO₂
1 1
a = 3.75 mol CO₂
2. Arderea S:
S + O₂ = SO₂
- masa de S pur este:
[tex]m_p=\frac{P{\cdot}m_{imp}}{100}=\frac{80\cdot800}{100}=640\ g\ S[/tex]
- nr. de moli de S:
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{640\ g}{32\ g/mol}=20\ mol[/tex]
- nr. de moli de O₂:
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{192\ g}{32\ g/mol}=6\ mol[/tex]
- nr. de moli de SO₂:
20 b
S + O₂ = SO₂
1 1
b = 20 mol SO₂
c. Nr. total de moli de gaze rezultate este:
[tex]n_{total}=n_{O_2}+n_{CO_2}+n_{SO_2}=12+3.75+20=35.75\ mol[/tex]
