Răspuns :
Răspuns:
1. Substanta A are formula chimica: CaxOy
A Ca=40, A O= 16; %Ca=71,43%, %O=28,57, Suma lor=71,43+28,57=100%
x=nr. atom Ca=%Ca/A Ca= 71,43%/40=1,786
y=nr. atom O=%O/AO=28,57/16=1,786
Impartim prin 1,786, pentru a avea numere intregi:
X=1,786: 1,786=1
y=1,786: 1,786=1
Rezulta: Ca1O1, indicele 1 nu se scrie si avem: CaO
R: CaO
2.Masa de Mg din 120 g de MgO=X=?(g)
Avem regula de trei simpla:
daca 1mol de MgO=M (g/mol) MgO.........are 1 atom g Mg=A(g/mol) Mg
atunci 120 g de MgO........................contine X (g) de Mg
X= 120g .A Mg/M MgO= 120 g. 24/40=72 g de Mg
M MgO= A Mg+A O= 24+16=40 g/mol
AMg=24!
R: 72 g de Mg
3) Numarul de moli de Fe din 580 g de FeO=X=? (g)
Varianta 1. Aplicam regula de trei simpla:
1 mol de FeO=M(g/mol) FeO..............are 1 atom g Fe...= A Fe(g/mol atomi)
580 g de FeO.........au X atomi gram(moli ) de Fe
X=580 g. 1 atom g/M FeO
M FeO= A Fe+A O=56+16=72 g/mol
Rezulta: X = 580 .1/72=8,055 moli aprox 8,06
Varianta 2. Calculam masa de Fe din 580 g de FeO si o impartim la A Fe, fiindca: n moli= m/ M
n moli de atomi Fe = m Fe/A Fe= (580.56/ 72) / 56
R: 8,06 moli de atom de Fe
4)Masa de NaCl ce contine 35,5 g de Cl=X=/(g)
Se aplica regula de trei simpla:
1mol de NaCl= M(g/mol) NaCl........are 1 atom g de Cl=A Cl=35,5 g/mol atomi
X g de NaCl.........................................are............35,5 g de Cl
M NaCl= A Na+A Cl= 23+35,5=58,5 g/mol
Rezulta din regula de trei simpla ca X=58,5 g de NaCl
R: 58,5 g de NaCl
5) Masa de CuCO₃ pur din 820 g de carbonat de cupru cu puritatea de 80%.
Puritatea substantei chimice se refera la cantitatea de substanta pura (%) din cantitatea de 100% de substanta impura.
In cazul de fata, 80 % puritate reprezinta 80% CuCO₃ in 100% de carbonat impur.
Regula de trei simpla:
daca in 100% carbonat impur..............sunt 80 % CuCO₃ (pur)
atunci in 820 g carbonat impur..........sunt X g CuCO₃ (pur)
X=820 g.80/100=656 g de CuCO₃
Sau relatia:
% puritate. masa de substanta impura (g)/100%
R: 656 g de CuCO₃ (pur)
6. Masa de C din 6 moli de CO2=X=? (g)
Stim: 1mol CO₂=M (g/mol) CO2=masa moleculara
M CO2= A C+ 2.AO=12+2.16=12+32=44g/mol
Observam in formula chimica CO₂, ca exista 1 atom de C(corect 1 mol de atomi ), la care masa atomica, A este 12 g/mol atomi
Intelegem ca:
daca 1mol CO₂=44g/mol...........are...1 mol atom C=12 g/mol atomi
atunci 6 moli CO₂........................au...............................X (g) de C
X=6.12/1=72 g de C
Sau:
m C= n moli CO₂. A C
R: 72 g de C
7. Este incomplet enuntul, ce urmeaza dupa 62 kg?
Daca era: masa de impuritati din 62 kg substanta impura cu 90 % puritate, atunci aveam relatiile matematice:
% impuritati+% substanta pura=100%
%impuritati=100%-90%=10%
masa impuritati=10%.62Kg/100%=6,2 Kg impuritati
Explicație:
1. Substanta are formula chimica CaxOy, x si y sunt numere intregi, reprezentandnumarul de atomi ai elementelor din molecula. Determinarea lor se face prin impartirea procentelor de Ca si O la masele lor atomice.
2. Masa de magneziu din oxidul sau se afla cu regula de trei simpla, plecand de la relatia:
1 mol MgO= Masa moleculara (M) g/mol.............1 atom gram de Mg=A (g) Mg
La 3,4 se aplica tot regula de trei simpla, dupa modelul de ex.2
5 si 7. Avem calcul de puritate.
6 Avem calcul cu numar de moli, care se aplica si la substantele elementare.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!