Răspuns:
1)n moli CaCO₃ cu 200g Ca=?
A Ca=40
CaCO3 este compus din: 1 mol atom Ca, 1 mol atom C și 3 moli atomi O.
Scriem regula de trei simplă:
dacă 1 mol CaCO₃=M(g/mol)........are 1 mol atomi Ca=40 g/mol atomi
atunci n moli CaCO₃..........,,,,..........au..............................200g Ca
n mol=1 mol CaCO₃.200g Ca/40g/mol atomi Ca=5 moli
Deducem o relație:
n moli substanță= 1 mol. m element component / A element component
R: a
2)n moli H₂SO₄ cu 320 g de S=?
A S=32
H₂SO₄ este compus din: 2 moli atomi H, 1mol atom S și 4 moli atomiO :
Din regula cu trei simplă, modelul de mai sus, deducem că:
n moli H₂SO₄ = 1 mol H₂SO₄ . 320 g S/ 32g/S=10 moli
R:b
3) n moli H₂O cu 32 g O=?
A O=16
1mol H₂O=M(g/mol)...........are......1 mol atom O=masa atomică=16 g /mol atomi
n moli H₂O...........................au..............................................................32 g O
n moli H₂O= 1mol H₂O. 32g O/16 g/mol atomi O=2 moli
R:c
4) n moli NaOH cu 2,3 g de Na=?
A Na=23
Din regula de trei simplă deducem:
n moli NaOH= 1 mol NaOH.2,3 g Na/ 23g/mol atomi Na (A la Na)=0,1 moli
R:a
5) n moli SO₂ cu 64 g de S
A S=32
Aplicăm relația dedusă din regula de trei simplă:
n moli SO₂=1mol SO₂.64 g S/ 32g/mol atomi S(1 atom moli de S in formula chimică)
n moli=2
R: b)
6) n moli de SO₃ cu 8 g de S=?
Aplicăm relația:
n moli SO₃= 1mol SO₃.8 g S/ 32 g/mol atomi S (A S, fiindcă avem 1 atom g S)
n moli=0,25 moli
R:c
7) n moli CaO cu 20 kg de Ca=?
A Ca= 40 g/mol atom
Fiindcă nu putem lucra cu g și kg, unitățile de măsură trebuie să fie de același fel, vom transforma 20 kg în g:
20 kg.1000g=20000g
Deducem din regula de trei simplă că:
n moli CaO=1mol CaO.20000 g Ca/40 g/mol atomi atomi Ca (A Ca, avem 1 atom-g de Ca)
n moli CaO=500 moli
n kmol CaO=500: 1000 kmol=0,5Kmol
R:a
7. n moli de H₂O ce conțin 5 g de H=?
Observăm ca 1 mol H₂O an 5 g de H=?re 2 moli atom de H și 1 mol atomi de O.
1 mol atom de H= A H (g/mol)=1 g/mol
Deducem din regula de trei simplă:
n moli H₂O= 1mol H₂O .5 g H/1.2 g/mol atomi H=2,5 moli
R:b
9) n moli de H₂O ce conține 80 g de O=?
1 mol H₂O =M=2.A H+ A O=2.1 +16=18
1mol H₂O............................are 1 atom g de O=16 g/mol atomi
Deducem:
n moli H₂O= 1mol H₂O. 80g O/16 g/mol atomi O=5 moli
R: 5 moli
Explicație:
Am înțeles, că sunt exerciții despre determinarea numărului de moli dintr-o cantitate datî de substanță.
Date cunoscute în general:
-masa de element component dintr-o substanță chimică sau masa de substanță chimică
Datele necunoscute
-numărul de moli de element component sau numărul de moli de substanță chimică
Ce trebuie să știm?
-să scriem formula chimică
-semnificația indicilor din fiecare formulă chimică- ne dau numărul de atomi, dar corect este să vorbim despre număr de moli atomi .
-semnificația molului: 1 mol de substanță= Masa moleculară=M (g/mol)
-regula de trei simplă pentru calcularea numărului de moli n(moli), din care se deduce relația: n (moli)=m(g)/M (g/mol)
1kmol=1000 moli
-cum se calculează masa moleculară.
-1 atom g element = masa atomică a elementului. Se mai numește și mol de atomi. Se extrage din tabelul maselor atomice sau din sistemul periodic al elementelor chimice.
