👤
RIGOPOLALEXANDRAID
a fost răspuns

10, 7 g NH4Cl reactioneaza cu hidroxidul de calciu. Se cere:
a) scrieti ecuația reacției chimice;
b) calculați volumul de gaz care se obtine, măsurat în condiții normale;
c) determinati concentratia solutiei finale ​

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

10,7 g NH4Cl

Ca(OH)2

ec .

VNH3

c sol. finale

 10,7g                                 yg           xg       zg

2  NH4Cl +  Ca(OH)2 =  CaCl2 +2 NH3 + 2H2O

2.53,5 g                             111g       2.17g       2.18g

-se afla cantit. de NH3 [ x ]

x=10,7 .2 .17 : 2 . 53,5=3,4 g NH3

- se afla nr. de moli de NH3

n=m : M

n= 3,4 g : 17g/moli=0,2 moli NH3

-se afla volumul de NH3

VNH3=0,2 moli .22,4litri/moli=4 , 48 litri

Solutia finala este form. din md CaCl2 si mapa

-se afla masa de CaCl2  [  y  ]

y=10,7 .111 : 107=11,1 g CaCl2   [    md  sol.  ]

-se afla masa apei formata  [  z  ]

z=10,7 .2.18 :107=3,6 g H2O

c sol. finale= md .100 : (md + mapa  )

c= 11,1 .100 : ( 11,1 +3,6 )=75,51%

MNH4Cl= 14+4 +35,5=53,5----> 53,5 g/moli

M CaCl2=40+ 2.35,5 =111-------> 111g/moli

MNH3=14 +3=17-------> 17g/moli

MH2O=2+16=18------> 18g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari