👤
a fost răspuns

Aflati formula moleculara a unei hidrocarburii ce contine 82,75% C stiind ca 0,93g hidrocarbura formeaza 500 ml vapori la 87 grade C si 720 mm Hg.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

PV = niuRT, P = 720mmHg = 720/760 = 0,947 atm

niu = m / miu

=> PVmiu = mRT

=> miu = mRT/PV = 0,93x0,082x(273+87)/0,947x0,5

= 58 g/mol

100% hidrocarbura ..... 82,75% C.. si diferenta.. 17,25% H

58 g/mol ..................... a g C .................................... b g H

                                = 48 g C                           = 10 g H

C = 48/12 = 4

H = 10/1 = 10

=> F.m. = C4H10 , butan

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari