Răspuns:
Date:
C M NaOH = 0,1 M=0,1 mol/L inițial
NaOH = bază tare (vezi definiția baze tari, baze slabe, constante de bazicitate, grad de disociere(ionizare) în soluție apoasă)
C M (HO⁻)=? mol/L
Rezolvare
Concentrația molară a ionilor negativi HO se deduce din egalitatea, valabilă numai la baze tari:
C M (HO⁻) = CM (NaOH) inițial=0,1 mol/L
Demonstrație
Considerăm 1L de soluție de NaOH, de concentrație molară 0,1 M (mol/L).
Din definiția CM rezultă, că numărul de moli de NaOH în 1 L(V) soluție este 0,1 mol.
CM = n moli NaOH dizolvat / V
n moli NaOH dizolvat=CM.V=0,1 mol/L. (1L)=0,1 mol NaOH
Calculăm cu ajutorul reacției chimice de disociere NaOH în soluție apoasă, numărul de moli de ioni negativi HO (X), care rezultă din 0,1 moli NaOH:
0,1 mol X mol
NaOH = Na⁺ + HO⁻
1mol NaOH 1mol ion HO⁻
X= 0,1 mol NaOH. 1mol ion HO⁻/ 1mol NaOH= 0,1 mol HO⁻
Calculăm concentrația molară a ionilor de HO⁻, dacă știm:
Volum soluție =V=1L, n număr de moli ioni HO⁻ dizolvați=0,1 mol
C M = n moli dizolvați/V = 0,1 mol/L
Se ajunge la rezultatul din egalitatea: CM NaOH inițial=C M ( HO⁻)
R: egal cu 0,1 mol/L
Explicație:
NaOH este o bază tare, care în soluții apoase disociază total în ioni (gradul de disociere este 100%). Toată cantitatea inițială de NaOH se va găsi în soluție apoasă sub formă de ioni, Na (+) și HO(-) în raportul molar: 1:1:1.
NaOH aq→ Na⁺ + HO⁻
1mol NaOH aq →1mol ioni Na⁺ și 1 mol ioni HO⁻
Deci, concentrația molară a ionilor de HO⁻ din soluția de NaOH este egală cu concentrația molară a bazei NaOH.
C M (HO⁻) mol/L = CM (NaOH) inițial mol/L
Această egalitate este valabilă pentru toate bazele tari.
