Răspuns:
Varianta propusă
Calcule:
1.pOH=- lg C M de HO⁻
1.1. C M de HO⁻ din amestec= n total moli de HO⁻/ Volum total de soluții (amestec) =?
1.1.1. Număr total moli de Ca(OH)₂ din amestecul rezultat este:
n moli total de Ca(OH)₂=CM de Ca(OH)₂. Vsoluție (L)
n total moli de Ca(OH)₂= n1 moli din sol.0,2 M + n2 moli din soluția 0,05M
n1 moli Ca(OH)₂ = 0,2 mol/L.0,150L=0,030 moli
n2 moli Ca(OH)₂= 0,05 mol/L .0,350L=0,0175 moli
Rezultă: n moli total= 0,030+0,0175=0,0475 moli de Ca(OH)₂
1.1.2 V total de soluții=V amestec soluții= 150 mL + 350 mL =500 mL=0,5L
1.1.3 Numărul de moli de HO⁻, din amestec este ?
0,0475moli n moli HO⁻
Ca(OH)₂ aq = Ca²⁺aq + 2 HO⁻aq
1mol Ca(OH)₂....................2 moli ioni HO⁻
n moli HO⁻=0,0475 moli . 2 / 1=0,095 moli
Rezultă:
C M ioni HO⁻ din amestec = 0,095 moli/0,5 L=0,19 M
Rezultă:
pOH= -lg 0,19=-(0,72)=0,72
2. pH-ul acestui amestec de soluții este:
pH=14-pOH= 14-0,72=13,28
R: pOH=0,72; pH=13,28
Explicație:
Date despre disocierea în apă a Ca(OH)₂
Hidroxidul de calciu, Ca(OH)₂, varul stins are o solubilitate mică în apă și ea scade cu creșterea temperaturii.În amestec cu apa este mai mult o suspensie. Soluția apoasă de Ca(OH)₂ se numește și apă de var, este un lichid separat prin decantarea suspensiei de hidroxid de calciu. Soluția apoasă are o reacție puternic bazică, fiindcă Ca(OH)₂ disociază sub acțiunea apei:
Ca(OH)₂ aq = Ca³⁺ aq+2 HO⁻aq
1 mol Ca(OH)₂ disociază în 1 mol de ion Ca²⁺ și 2 moli de ioni HO⁻.
Dacă considerăm că reacția de disociere a Ca(OH)₂ în soluția sa apoasă este totală, atunci:
pOH =-lgC M ioni de HO⁻ rezultați din reacția de disociere în apă a Ca(OH)₂
Date despre calcularea pOH-ului, pH-ului amestecului de soluții molare de Ca(OH)₂
Știm:
-pOH- este o măsură a concentrației molare de ioni HO⁻ rezultați din disocierea (ionizarea) în soluții apoase a bazelor.
pOH=-lg C M de HO⁻
-pH-ul la o soluție bazică se calculează cu relația:
pH=14-pOH
Ce trebuie calculat pentru a ajunge la pOH-ul și pH-ul amestecului de soluții molare?
Fiindcă pOH-ul este legat de concentrația molară a ionilor HO⁻ din amestecul de soluții molare de Ca(OH)₂, calculăm prima dată: suma numărului de moli de Ca (OH)₂ adus de soluția 0,2 M și 0,05 M, apoi numărul de moli de ioni de HO⁻ formați prin ionizare, urmează să calculăm concentrația molară a amestecului în ioni de HO⁻ . Volumul amestecului de soluții este suma volumelor soluțiilor molare, care se amestecă.
Cu această valoare vom calcula ușor pOH și apoi pH-ul.
