Răspuns:
1. Reacția chimică redox este:
HO-CH₂-(CH-OH)₄-H⁺C⁺=O⁻² + 2Cu²⁺(OH)₂⁻ = HO-CH₂-(CHOH)₄-C⁺³O⁻²O⁻²H⁺
glucoza hidroxid de Cu(II) acid gluconic
+ Cu₂⁺ O⁻²↓
oxid cupros (Cu, N.O.=+1)
Elementele care suferă schimbări ale numărului de oxidare (N.O.) în această reacție chimică sunt sublinitate mai sus. Vom avea:
=C⁺= -2 e⁻ → =C⁺³= / Oxidare
(din gruparea carbonil - HC=O) gruparea carboxil
ag. reducător
Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ / înmulțim cu 2, fiindcă C⁺ cedează 2 e⁻
Rezultă:
2Cu⁺² + 2e⁻ = 2Cu⁺ / Reacție de reducere
ag.oxidant
....................................................................................
Schematic avem:
C⁺ + 2 Cu⁺² = C⁺³ + 2Cu⁺
2) Masa de Cu₂O rezultat din 50 mL soluție glucoză 2M=?
Pentru a afla masa de oxid cupros precipitat, format, vom calcula prima dată numărul de moli de glucoză din 50 mL soluție 2 M, apoi vom intra în ecuația chimică și printr-un calcul stoechiometric aflăm numărul de moli de oxid cupros format de n moli glucoză. Cu n moli oxid cupros și masa lui moleculară vom calcula masa.
Date cunoscute:
-cine sunt reactanții și produșii de reacție
-reactantul glucoză este adus de o soluție de concentrație molară(CM)
-V soluție glucoză =Vs=50 mL=50: 1000L=0,050L
-concentrație molară glucoză, CM=2M=2 moli glucoză/1 L soluție
-relația matematică pentru CM= n moli/Vs
-cum se face un calcul stoechiometric pe baza reacției chimice dintre glucoză și hidroxid de Cu(II)
-cum se calculează numărul de moli, n; n= masa/Masa moleculară
A Cu = 64 g/mol atomi; A O=16 g/mol atomi
Calcule:
1) n moli glucoză=CM .Vs=2 moli/L. 0,05= 0,1 moli glucoză
2) din reacția chimică corectă rezultă că:
1 mol glucoză.....consumă 2 moli Cu(OH)₂.....formează 1 mol Cu₂O
Atunci, 0,1 moli glucoză vor forma 0,1 moli de Cu₂O.
3) masa de Cu₂O= 0,1 moli.144 g/mol=14,4 g
M Cu₂O=2.64+16=144 g/mol
R: 14,4 g Cu₂O
Explicație:
1. O explicație este:
Glucoza HO-CH₂-(CH OH)₄-CHO, fiindcă are gruparea carbonil =C=O, are caracter reducător, în prezența reactivilor Fehling Cu(OH)₂ și Tollens Ag(NH₃)₂OH, reacții ce permit recunoașterea ei în practica de laborator, prin formarea unui precipitat Cu₂O roșu cărămiziu, respectiv oglinda de Ag.
Glucoza trece în aceste reacții în acid.
