Răspuns:
3. Scăderea concentrației molare de ioni HO⁻.
Reacții pentru explicare:
-HCl (în apă) → H⁺+ Cl⁻ Reacția este totală
1mol 1mol 1mol
-ionizarea apei:
H₂O =2 H⁺ + HO⁻ Reacția nu este totală. Se stabilește un echilibru chimic.
Constanta reacției de ionizare apă este foarte mică: 10⁻¹⁴.
În apă pură, pH=7(neutru) , C M ioni H⁺ = CM HO⁻ =10⁻⁷ (mol/L), foarte mici.
-adunând aceste două reacții, vom înțelege de ce scade C M de ioni HO(-):
HCl + H₂O = H⁺ + Cl⁻ + H⁺(10⁻⁷ mol/L din ionizare apă) + HO⁻(10⁻⁷moli/L din ionizare apă)
Observăm că, vor predomina ionii de H⁺ din acid, nu ionii HO⁻, din apă.
pH=-lg C M HCl, pOH=14-pH.
4) Scăderea concentrației molare a ionilor de hidroniu:
Reacții explicative:
NaOH (dizolvat în apă) → Na⁺(aq) +HO⁻ (aq) Reacție totală
1mol 1mol 1mol
H₂O (solvent) = 2H⁺ + HO⁻ Reacție cu stabilirea echilibrului chimic.
C M de H⁺=CM de HO⁻=10⁻⁷ (mol/L) foarte mică.
Concentrația molară a ionilor de HO⁻ se exprimă prin pOH:
pOH=-lg C M de HO⁻= -lg C M de NaOH
pH=14-pOH
Explicație:
Rezolvarea se bazează pe teoria reacțiilor acido-bazice.
Știm:
-Acidul este o substanță capabilă să cedeze proton (ion hidrogen H⁺) unei baze.
-Baza este o substanță care aceptă protoni (ioni de H⁺) de la un acid.
-Ex.3 Explicație:
HCl este un acid tare, care disociază total în apa, solvent și cedează un proton moleculei de apă, formând ionul H₃O⁺. El aduce protoni, nu aduce ioni HO⁻.
Apa este și ea disociată, dar foarte puțin, constanta la echilibru a reacției ei disociere (ionizare) este mică Kw=10⁻¹⁴, în ionii H(+) și ionii HO(-). Înțelegem că vor predomina ionii de H₃O⁺ și nu ionii de HO⁺ din ionizarea apei.
Ex.4 Explicație.
Introducem NaOH, o bază tare în apă pură, formându-se o soluție de NaOH. NaOH aduce în soluție ionii HO(_)Are loc ionizarea ei totală și vor predomina în soluție ionii de HO⁻ din NaOH, nu din disocierea apei.
Ca atare, va crește concentrația molară a ionilor de HO⁻ adică pOH-ul și concentrația molară a ionilor de H(+) din ionizarea apei este nesimnificativă (10⁻⁷ mol/L)
Rezumat:
3.Dacă dizolvăm un acid în apă, pH-ul soluției este mic (expH=1, acid tare),atunci pOH=14-1=13, este mare, iar Concentrația ionilor de HO⁻ este mică.
pOH este -lg din CM ioni HO(-):
CM ioni HO⁻ = 10⁻exp(pOH) = 10⁻¹³ (mol/L) Este o valoare foarte mică(0, și 13 de zero zecimale)
4. Dacă dizolvăm o bază în apă, pH este mare, concentrația ionilor de H(+) este mică, fiindcă avem o concentrație mare de ioni HO(-) și pOH este mic.
Ex. sol. apoasă de NaOH are pH=13.
C M ioni H⁺= 10-exp(pH) = 10⁻¹³ mol/L. Este o cifră foarte, foarte mică.
pOH= 14-13=1
C M ioni HO⁻= 10⁻¹ =0,1 mol/L
.0........................................7.......................................14..→ crește pH
pOH=14 pOH=7 pOH=0
CM Ion HO⁻=10⁻¹⁴ CM ion HO⁻=10⁰=1
