Răspuns: Părerea mea este!
Aflarea temperaturii de fierbere, tf, a soluției de 50% zahăr, se bazează pe introducerea datelor în relația matematică:
tf-t⁰f = Ke.(1000.m2/M2.m1), din care tf este:
t f=t⁰f+Ke.(1000.m2/M2.m1)
Datele cunoscute:
Ke=1,16
substanța dizolvată=zahăr
solvent=apă
Masa moleculară zahăr=12.AC + 22.AH+11.AO=12.12+22.1+11.16=144+22+176=
=342 g/mol
temperatura de fierbere a apei, la p=1 atm, este 100 gradeC=t⁰f
Considerăm, dacă nu este dată masa soluției procentuale, că avem 100g soluție.
Rezultă: md de zahăr=50%.100g/100%=50 g
m apă=100 g soluție-50 g zahăr=50 g apă
Rezolvăm tf:
tf=100+1,16( 1000.50/342.50)=100+1,6.2,92=100+3,39=103,39 grade C
R: 103,39 grade C
Explicație:
Este o problemă referitoare la proprietățile soluțiilor, și anume urcarea punctului de fierbere a soluțiilor (Ebulioscopie).
Urcarea punctului de fierbere al unei soluții (Δt e=t f= t⁰f) este direct proporțională cu concentrația soluției (legea lui Raoult), în acest caz se utilizează concentrația molală. Relația matematică pentru calcularea lui este:
Δ te=Ke. (1000.m2/M2.m1)
unde:
Δte=urcarea punctului (temperaturii) de fierbere a soluției
tf=temperatura de fierbere a soluției (grade C)
t⁰C= temperatura de fierbere a solventului pur (grade C)
Ke=constanta ebulioscopică. Ea reprezintă creșterea temperaturii de fierbere produsă prin dizolvarea unui mol de substanță în 1000 g de solvent (concentrație 1 molală).
m1= masa solventului (g)
m2=masa substanței dizolvate (g)
M2 = masa moleculară a substanței dizolvate.
