Răspuns: Părerea mea și verificați calculele!
Pentru a rezolva: Ka=C² M de ioni H⁺/ C-CM ioni H⁺ avem nevoie de datele:
-acidul monocarboxilic este: R-COOH
-C acid R COOH =0,01 M (mol/L)
-pH soluție de RCOOH=4,
-C M ioni H⁺ = 10⁻exp(pH)=10⁻⁴ M (mol/L)
Introducem datele în Ka și calculăm:
Ka= (10⁻⁴)²/ 0,01 - 0,0004, dar 0,01-10⁻⁴ se poate considera 0,01, adică 10⁻²
aprox = 10⁻⁸/ 10⁻²= 10⁻⁸⁺² =10⁻⁶
R:Ka= 10⁻⁶
Explicație:
Este o aplicație la calcularea pH-ului, sau a concentrației ionilor de H(+) în soluții de acizi monoprotici slabi.
Reacția de ionizare a unui acid HA, în prezența apei este o reacție cu stabilirea unui echilibru chimic:
HA aq= H⁺aq + A⁻aq
1mol 1mol 1mol
Constanta de disociere a acidului (ionizare) se numește constanta de aciditate, Ka (exponent de aciditate):
Ka= C M H⁺.CM A⁻/ C M HA
unde:
C M H⁺=concentrația molară a ionilor de H(+) rezultați din disocierea acidului și existenți la momentul stabilirii echilibrului chimic.
C M A⁻=concentrația molară a ionilor de radical acid (anion) rezultați din disocierea acidului și existenți la momentul stabilirii echilibrului chimic. Este egală cu CM H(+)
C M HA= concentrația molară a acidului nedisociat existent la momentul stabilirii echilibrului chimic.
C M HA existent nedisociat= C M HA total(introdusîn apă)-CM HA disociat
Dar CM HA disociat=CM H(+) produs / vezi stoechiometria reacției de ionizare.
Rezultă:
Ka =( CM H⁺)²/ C - CM (H⁺)
C=concentrația molară inițială a acidului
Știm că:
pH=-lg C M ioni H⁺, C M ioni H⁺=10⁻(exp) pH
