Răspuns: Verificați calculele!
Calcule:
1) masa dizolvată (md) de HNO₃ =?moli , din concentrația molară și volum soluție:
CM = n moli HNO₃ dizolvat/ V sol. (L)
n moli HNO₃ diz.= CM .Vs= 0,01 mol/L. 0,3 L=0,003 moli HNO₃
2) Calculăm volumul de NO(X) format de 0,003 moli cu ajutorul volumului molar și a ecuației chimice:
1 mol NO în c.n..........ocupă 22,4 L
1mol= M la NO (g/mol)
0,003 moli Y X (L)
2HNO₃ + 3H₂S = 3S + 2NO + 4 H₂O
2moli 3mol atom S 2.22,4L
Y = 0,003 moli.2.22,4L/2moli=0,0672 L NO în c.n.
3) Calculăm masa de S, Y (moli, g), formtaă de 0,003 moli HNO₃, cu ajutorul ecuației chimice, de mai sus:
X moli atom S= 0,003. 3 mol atom S/ 2 moli =0,0045 moli atomS
X g de S= 0,0045 mol atom S. 32 g/mol atomS=0,144 g de S
A S= 32 g/mol atom
R: 0,0672 L NO c.n., 0,144g S
Explicație:
Reacția redox corectă este:
2 HN⁵⁺ O₃ + 3H₂S²⁻ = 3S⁰ + 2N²⁺O + 4H₂O
Cum ajungem la volumul de NO (X) măsurat în c.n. și masa de S pur(Y), formate de HNO₃ dizolvat în 300 mL soluție HNO₃ 0,01 M?
Vom face un calcul stoechiometric, pe baza ecuației chimice, cu necunoscutele (volum, numărul de moli, masa), în care folosim masa dizolvată de HNO₃, în soluție. Pe reactie, nu se pun masele de soluții, amestecuri, substanțe impure, etc.
