👤
KYLIEEID
a fost răspuns

care este molaritatea unei soluţii de acid sulfuric(H2SO4) cu concentratia procentuala de 98% si densitatea de 1,84g/cm3
cu explicație
urgent​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns: Parerea mea este:

Calcule:

1) md de H₂SO₄ din C%=98% si ms=100 g solutie:

md=C%.ms/100=98 g de acid sulfuric

2) Volumul solutiei de acid sulfuric 98 %, la care: ms=100g si d=1,84 g/mL

d=ms/V, V=ms/d=100g/1,84 g/mL=54,34 mL

V (L) = 54,34 :1000 L=aprox. 0,054L

3) CM a solutiei de acid sulfuric cu 98% concentratie procentuala:

CM = md/M.V (mol/L), M la H₂SO₄=98 g/mol

CM =98 g/98 g/mol.0,054L =18,51 mol/L

Este o cifra mare, fiindca avem o concentratie procentuala mare, este o solutie concentrata de acid.

R: 18,51 M

Explicație:

Din acest enunt intelegem, ca se cere sa exprimam concentratia procentuala de 98 % si sub forma de concentratie molara la o solutie de acid sulfuric (aceasta este necunoscuta).

Datele problemei:

avem o solutie de H₂SO₄, adica H₂SO₄ dizolvat in apa

                               ↓                                                         ↓

    are conc.% 98% H₂SO₄....  la care corespunde o conc.M (mol/L) =?

    are densitatea, d=1,84 g/mL

    consideram masa solutiei=100g

  Volum solutie de 98%                            =       volum solutie de conc.M

   masa dizolvata=98%.100g/100%            =     masa dizolvata in conc. M

Etape de calcul pentru a ajunge la CM= md/M.V (mol/L)

Consideram 100 g de solutie de 98 %, fiindca cunoastem 2 date: C% sol. si densitatea solutie.

1. md acid sulfuric

2. V solutie de 98%

3. CM la solutia de 98%.

1 g/mL= 1g/cm³

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari