Răspuns: Sugestie:
Ex.4 Calculăm la fiecare atom, din substanțele reactante și din substanțele produși de reacție, numerele de oxidare (N.O.) cu regulile învățate; stabilim cuplurile care se oxidează și se reduc; realizăm bilanțul de electroni:
n e⁻ cedați=n e⁻ acceptați
a) corect
2K⁺O²⁻H⁻ + Cl₂⁰ = K⁺Cl⁻ + K⁺Cl⁺O²⁻ + H⁺₂O²⁻
Cl₂⁰ este agent reducător și agent oxidant.
Avem o reacție de disproporționare (dismutație) pentru Cl cu N.O=0
Cl⁰ -e⁻ = Cl⁺ (oxidare)
ag.red ag ox
Cl⁰ + e⁻ = Cl⁻ (reducere)
ag.ox. ag. red
Numărul de e cedați ți acceptați de Cl⁰ =1 (se respectă bilanțul)
Avem 2 atomi de K, care rezultă din reacție și înmulțim cu 2 KOH.
b) Corect
4K⁺Cl⁵⁺O₃²⁻ = K⁺Cl⁻ + 3K⁺Cl⁺⁷O₄²⁻
Cl⁵⁺ este agent reducător și agent oxidat.
Avem reacția de disproporționare pentru Cl cu N.O=5, din clorat de K.
Cl⁵⁺ -2 e⁻ = Cl⁷⁺ (oxidare) / ănmulțim cu 3
ag.red forma ox.
Cl⁵⁺ + 6e⁻ = Cl⁻ (reducere)
ag.ox forma red.
Rezultă: 3Cl⁵⁺ -6e⁻ +6e⁻ +Cl⁵⁺ = 3Cl⁷⁺ + Cl⁻
Intrăm în reacție cu acești coeficienți și egalăm numărul de atomi, la restul.
c) Corect
3H₂⁺S²⁻ + H₂⁺S⁶⁺O₄²⁻ = 4S⁰ + 4H₂⁺O²⁻
agent red. agent ox.
Avem cuplurile:
S⁻² - 2 e⁻ = S⁰ oxidare / înmulțim cu 3
ag.red. forma ox
S⁶⁺ + 6 e⁻ = S⁰ reducere
ag.ox. forma red.
Rezultă semireacția:
3S⁰ -2.3e⁻ +S⁶⁺ + 6 e⁻ = 3S⁰ + S⁰
Introducem în reacție acești coeficienți și egalăm numărul de atomi, la restul.
5) Procedăm la fel, precum la exercițiul 4:
a)(Cr₂⁶⁺O₇²⁻ )²⁻ +6I⁻ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3I₂⁰ + 7H₂⁺O²⁻
ag. ox . ag red.
Cr⁶⁺ + 3 e⁻ = Cr³⁺ reducere / înmulțim cu 2
ag. ox forma red
I⁻ - e⁻ = I oxidare, dar avem I molecular: 2I⁻ - 2e⁻ = I₂ / înmulțim cu 3
ag.red forma red.
Rezultă:
2Cr⁶⁺ +6e⁻ +6I⁻ -6e⁻ = 2Cr³⁺ + 3I₂
b) Corect:
(Cl⁵⁺O₃²⁻)⁻ + 3H₂⁺S⁴⁺O²⁻₃ = 3H₂⁺S⁶⁺O₄²⁻ + Cl⁻
ag. ox. ag.red.
Avem cuplurile:
Cl⁵⁺ + 6e⁻ = Cl⁻ (reducere)
ag.ox forma red.
S⁴⁺ - 2 e = S⁶⁺ (oxidare) / înmulțim cu 3, pentru egalare număr de e
ag.red forma ox.
Cl⁵⁺ + 6e +3S⁴⁺ -6 e= Cl⁻ + 3 S⁶⁺
c)Corect:
2(Cr₂⁶⁺O₇²⁻)²⁻ + H⁺ = 4Cr³⁺ + H₂⁺O²⁻ + 3O₂⁰
Cr⁶⁺ + 3 e⁻ = Cr³⁻ reducere / înmulțim cu 4
ag.ox forma red
2(O²⁻ - 2 e⁻ = O⁰) oxidare / înmulțim cu 3
ag.red ag.ox
4Cr⁶⁺ +12 e+6O²⁻ - 12 e = 4 Cr³⁺ + 3O₂
Explicație:
