Răspuns: Nu-mi dau seama, la ce vă referiți, cu notația 0,1?
Părerea mes este!
Am înțeles din enunț, că aveți nevoie de trei reacții chimice de descompunere, prin care rezultă oxigen molecular, O₂.
Aceste reacții chimice se vor introduce într-un tabel cu 3 coloane: A: reactant; B și C produși de reacție.
Propunerea mea este:
Tabel cu reacții de descompunere generatoare de O₂ (sunt și reacții redox)
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
A: reactant B: produs de reacție C: produs de reacție
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Descompunerea termică a cloratului de potasiu, în laborator.
2K⁺Cl⁺⁵O⁻²₃ = 2K⁺Cl⁻ + 3O₂°
Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻ reducere/ x2
ag ox forma redusă
2O⁻² - 2.2e = O⁰₂ oxidare /x3
ag. red forma ox
Am pus 2 ioni de O, pentru a rezulta O₂⁰ molecular.
Rezultă semireacția redox:
2Cl⁺⁵ + 12 e⁻ + 6O⁻² -12 e⁻ = 2Cl⁻ + 3O₂°
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Electroliza apei, proces industrial:
2H₂⁺ O⁻² = 2H₂° + O₂°
2H⁺ + 2.1 e⁻ = H₂ reducere/ x2
ag.ox forma redusă
O⁻² - 2 e⁻ = O° atom, oxidare
ag. red forma oxidată (ag.ox)
care trece imediat în molecula O₂° : / înmulțim cu 2
2O⁰ = O₂°
Adunăm cele două cupluri reducere și oxidare:
4H⁺ + 4e⁻ + 2O⁻ - 4e⁻ = 2H₂⁰ + O₂⁰
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Descompunerea termică a oxidului de mercur, în laborator:
2Hg⁺²O⁻² = 2Hg⁰ + O₂°
Hg⁺² + 2e⁻ = Hg⁰ reducere/x2
ag ox forma red
O⁻² - 2e⁻ = O⁰ atom , oxidare /x2
ag. red ag.ox
Adunăm:
2Hg⁺² +4e⁻ +2O⁻² - 4 e⁻ = 2Hg°(metal) + O₂° (gaz)
Explicație:
V-am sugerat reacții de obținere O₂ în condiții de laborator și industrial.
