👤
a fost răspuns

Un amestec de metan si acetilena consuma la ardere 196 l aer(20% vol. O2) iar CO2 rezulta se absoarbe in 814 g solute Ca(OH) 2, conc. 10%.
Se cere compozitia amestecului.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

Vaer = 5Vo2

=> Vo2 = 196/5 = 39,2 L / 22,4 = 1,75 moli O2

ms = 814 g, c% = 10%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 814x10/100 = 81,4 g

n moli   81,4 g

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O

1            74

=> n = 81,4/74 = 1,1 moli CO2

a moli    b moli   c moli          

CH4   +  2O2 => CO2 + 2H2O

1               2            1

d moli       e moli      f moli          

C2H2   +  3/2O2 => 2CO2 + H2O

1                    1,5                 2

b+e = 1,75 moli, b = 2c, a = c

c+f = 1,1 moli, c = 1,1-f, e = 0,75f, d = f/2

=> 2c+0,75f = 1,75

2(1,1-f) + 0,75f = 1,75

=> f = 0,45/1,25 = 0,36 moli

=> c = 1,1-0,36 = 0,74 moli

=> a = c = 0,74 moli CH4

=> d = f/2 = 0,36/2 = 0,18 moli C2H2

compozitia volumetrica si molara sunt identice:

total = 0,74+0,18 = 0,92 moli amestec hidroc.

0,74*100/0,92 = 80,4% CH4

restul = 19,6% C2H2

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari