Răspuns: Varianta propusa este!
Calcule pentru necunoscutele X si Y:
1) n moli de NaOH dizolvat in 200 mL solutie 0,1M=?
CM = n moli NaOH dizolvat /V solutie (L)
n moli NaOH = CM. Vs=0,1 mol/L . 0,2 L=0,02 moli NaOH
2) n moli de H₂SO₄, care reactioneaza cu 0,02 moli de NaOH=X=?
Se calculeaza de pe reactie.
0,02 moli NaOH .........X moli H₂SO₄
2 NaOH +H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2moli 1mol
X moli H₂SO₄ = 0,02 mol.1/2 =0,01 moli acid
3) V solutie de H₂SO₄=Y (L) ce contine 0,01 moli acid dizolvat si are CM de 0,3 M
CM = n moli diz/ V sol. (L)
V sol (L) =Y = n moli diz/CM = 0,01 moli/ 0,3 mol/L=0,033 L
R: 0,033 L=33 mL
b) Culoarea indicatorului acido-bazic, solutia de fenolftaleina este rosie in mediu bazic.
O alta varianta, pentru V sol H₂SO₄ 0,3 M este:
C N NaOH V s de NaOH = CN H₂SO₄. V s de H₂SO₄
CN NaOH = CM NaOH, fiindca Eg NaOH=M la NaOH
Trebuie transformat CM H₂SO₄ in CN H₂SO₄:
Eg H₂SO₄ = M H₂SO₄/ 2 protoni = 98 g/mol/2 = 49
Explicație:
Avem reactia de neutralizare dintre NaOH si H₂SO₄, care se scrie cu ecuatia chimica:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
baza tare acid tare sare apa, pH =7 neutru
Stoechiometria este:
2 mol NaOH....cu 1 mol H₂SO₄ si rezulta: 1mol sare si 2 moli apa
Consideram, ca nu se neutralizeaza NaOH, pana la sulfat acid de sodiu: NaHSO₄.
Stim din enunt, ca:
-NaOH este adus in reactie de 200 mL solutie 0,1 M (mol NaOH /L)
-H₂SO₄ este adus in reactie de un volum (Y)-necunoscut ( L), de solutie 0,3 M
-concentratia molara are expresia:
CM = n moli dizolvat / V solutie (mol/L)
-numarul de moli de NaOH reactant se calculeaza din CM de 0,1M
-de pe reactie calculam numarul de moli de H₂SO₄ =X (necunoscut), care reactioneaza cu n moli de NaOh, din 200 Ml , solutie 0,1M. Acest X este numarul de moli din solutia 0,3 M de acid, cu volumul necunoscut.
In calculul stoechiometric, se folosesc mase, numar de moli de substante pure.
