Răspuns:
Calcule:
1) Vom calcula masa moleculară la: FeSO₄.7 H₂O, pentru a construi mai departe, regula de trei simplă:
M la FeSO₄.7H₂O = M FeSO₄ + 7 .M H₂O
= 56+ 32+ 4.16 +7.18=152 +126=278 g/mol
2) Construim regula de trei simplă și calculăm masa de apa(X) din 556 g de cristalohidrat:
dacă 278 g de FeSO₄.7H₂O....................are 126 g de H₂O
atunci în 556 g de FeSO₄.7 H₂O ...........sunt X g de H₂O
X=252 g H₂Oa
3) Procentul de apă este:
252 g apă . 100%/556 g sare=45,320 %
R: 45,32%
Verificați calculele!
Explicație:
Numele de calaican, este un nume popular al sării sulfat feros cristalizat cu 7 moli de apă: FeSO₄ . 7 H₂O ( cristalohidrat). Apa este legată coordinativ de ionul Fe (2+). Prin încălzire, substanța pierde apa de cristalizare și calaicanul de culoare verde, trece într-o pulbere albă, care este FeSO₄ anhidru.
Revenind la cerința din enunț, adică să aflăm masa de apa, respectiv procentul de apa din 556 g cristalohidrat, trebuie să aplicăm o regulă de trei simplă, plecând de la ce știm: 1mol de cristalohidrat=Masa moleculară (g/mol) are 7 moli de H₂O (adică 7. Masa moleculară H₂O), iar atunci 556 g de cristalohidrat au X g de apă.
