Răspuns: Calcul propus pentru masa de glucoză analizată
1) Calculăm prima dată masa Y de glucoză din 8 mL soluție, care produce 1,08 g de Ag metalic, cu ajutorul reacției chimice (redox), calcul stoechiometric:
Y....................................................................................1,08 g
C₆H₁₂O₆ + 2Ag⁺ = HO-CH₂-(CH-OH)₄-COOH + 2 Ag° metal
1mol 2 moli 2 moli
M=180 g/mol 2. A Ag=2.108 g/mol atom
Y= 180.1,08 g/2.108=0,9 g de glucoză/ 8 mL soluție
2) Calculăm volumul soluției preparată din X g glucoză și 182 g de apă, din densitatea de 1,25 g/mL:
d= ms/Vs, Vs= ms/d
Rezultă:
Vs =(X+182) g/ 1,25 g/mL
3) Calculăm X, cu regula de trei simplă, construită astfel:
dacă 8 mL soluție glucoză...reacționată cu Ag(+) ......are 0,9 g de glucoză
atunci (X+182)/1,25 mL........................................................au X g glucoză
Din proporția formată, calculăm X:
8.X = 0,9. (X+182)/1,25= 0,72(X+182)
8X-0,72X = 131,04
X= 131,04/ 7,28=18 g de glucoză
R: 18 g de glucoză analizată
Explicație:
Schema operațiilor din această determinare de masă de glucoză (X) dintr-o probă, prin tratare cu reactiv Tollens Ag(+) este:
X g de C₆H₁₂O₆ +182 g de apă (solvent) = (X+182)g soluție, d=1,25g/mL,V?
↓
se iau doar 8 mL din acestă soluție, cu Y grame de glucoză
↓
Y grame C₆H₁₂O₆ + 2 Ag⁺(Tollens) = acid gluconic+1,08 g Ag⁰
Necunoscute sunt Y, X.
