👤
a fost răspuns

Care este volumul de H2SO4 98% de desitate 1.84g/cm cub din care sa se obtina o solutie cu pH=2 ?
*stiu cum sa incep dar nu si sa termin
Stiu ca fiind un acid tare are aceasti concentratie molara ca a ionului hidroniu adica , 10^-ph , in cazul nostru 10^-2. Si stiu ca C% =md/ms *100 dar nu stiu cum sa ajung la volum .

Răspuns :

PUIA68ID

Răspuns:

ai aflat :   niu,H2SO4= 0,01mol....in 1000ml solutie

m=niuxM= 0,01x98g=98g H2SO4=md

c=mdx100/ms= mdx100/roxVs

98= 98x100/1,84xVs---> Vs=0,54ml

deci, se ia 0,54ml solutie 98% si se aduce la semn, intr-un balon cotat de 1000ml

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari