Răspuns :
Răspuns:
Se spune că avem o reacție redox între elementele chimice Al și S, cu formare de Al₂S₃ și în care numerele de oxidare ale Al și S se modifică în timpul combinării.
Egalarea ecuației chimice redox dintre Al și S se referă la stabilirea coeficienților stoechiometrici pentru substanțele participante, cu metoda numerelor de oxidare:
? Al⁰ + ? S = ? Al₂³⁺S₃²⁻ Ecuația chimică redox neegalată.
Etapele sunt:
a) cu regula de stabilire N.O scriem la Al și S din reacție, N.O lor de oxidare.
a1)Al este situat în grupa III A, perioada 3, Z=13, A=27. Rezultă că:
Al are 3 electroni de valență și trei straturi electronice ocupate cu electroni: AL≡. El cedează mai ușor acești 3 e⁻, pentru a-si forma octet pe stratul electronic inferior, decât să primească 5 e⁻, pentru a-și forma octet pe stratul 3. Al este un metal, fiindcă cedează 3 e⁻ unui nemetal.
Semireacția de cedare electroni (oxidare) este:
Al⁰ metal - 3 e⁻ = Al⁺³ oxidare, N.O crește pozitiv de la 0 la +3
atom ion
ag. red ag. ox
Al atom N.O.=0, fiindcă n protoni=n electroni=13, Suma sarcinilor electrice este: (+13)+(-13) =0
Al ion are N.O.=+3, fiindcă are 13 p⁺ și doar 10 e⁻ din cei 13. Suma sarcinilor electrice din ion este: (+13)+ (-10) =+3.
a2) S este situat în grupa a VII-a A, perioada a 3-a din sistemul periodic, are Z=16, A=32.
Rezultă că: S are 6 electroni de valență și 3 straturi electronice ocupate cu electroni. Pentru a-și forma configurație stabilă de octet pe stratul 3 incomplet, mai ușor primește încă 2 electroni de la un metal, deci are caracter nemetalic. Semireacția de primire 2 e⁻ (reducere) este:
S⁰ = + 2 e⁻ → S²⁻ reducere N.O scade de la 0 la -2.
ag. ox. ag. red
atom ion negativ (-2)
S atom are N.O.=0, fiindcă n protoni=n electroni=16, iar suma sarcinilor electrice=0: (+16) +(-16) =0
S ion(-2) are N.O =-2, fiindcă numărul protonilor (+16) este mai mic față de cel al electronilor, care a crescut cu 2 (-18)---configurația de gaz rar Ar:
Suma sarcinilor electrice= (+16) +(-18)=-2
b) Egalăm numărul de electroni cedați de Al atom cu numărul de electroni acceptați de S atom, cu respectarea bilanțului de electroni, prin înmulțire cu factori din produsul lor 3.2:
n electroni cedați de Al = n electroni primiți de S
Al⁰ - 3 e⁻ = Al³⁺ / .2
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ /.3
Adunăm cele două semireacții:
2Al⁰ -2.3e⁻ +3S⁰ +2.3e⁻ = 2Al³⁺ + 3.S²⁻
2 atomi de Al cedează 6 e⁻ la 3 atomi de S.
c) Coeficienții sunt: 2 Al⁰ , 3 S⁰ și 2Al³⁺, respectiv 3S²⁻ vor fi indici în sulfura de aluminiu.
Reacția corectă este:
2Al + 3 S = Al₂S₃
Explicație:
Rezolvarea se bazează pe înțelegerea definiției reacției chimice, a noțiunilor: reactant, produs de reacție, ecuație chimică, semnificația indicelui, a coeficientului stoechiometric, a săgeților, respectiv tipurile de reacții chimice anorganice și cum funcționează regula de stabilire numere de oxidare la substanțe, legătura lor cu poziția elementului chimic în sistemul periodic.
Am notat:
n protoni =număr protoni din nucleu=n p⁺, care sunt un număr de sarcini pozitive +n
n electroni=număr electroni din învelișul electronic=n e⁻, care sunt un număr de sarcini negative -n (număr negativ),
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!