Răspuns:
Calcul de număr moli de FeCl₃ din reacția 560 g de Fe cu Cl₂=X=?
Etape:
a)-scriem ecuația reacției chimice:
2Fe +3 Cl₂ = 2FeCl₃
b)-fiindcă vom lucra cu număr de moli, transfromăm masa de 560 g Fe în număr de moli (n):
n moli =masa(g)/ Masa atomică Fe (g/mol)
n=560 g/56 g=10 moli de atom Fe
c)-scriem în ecuația chimică valorile:
sus, pe Fe: 10 moli și pe FeCl₃ X moli
jos: sub Fe, 1mol. 2 coeficientul și sub FeCl₃, 1mol.3coeficientul și obținem o proporție.
c)-calculăm X:
10moli.....................X moli
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
2.1molFe ---------- 2.1mol sare
X=10.2/1=20 moli FeCl₃
R: 20 moli FeCl₃
Explicație:
În primul rând, știm cu reacționează Fe cu Cl₂ (gaz) și Fe cu HCl (gaz, sau soluție):
1) Reacția Fe la cald cu clor gazos:
Fe⁰ + Cl₂⁰ = Fe³⁺Cl⁻₃ reacție de oxido-reducere
Fe⁰ - 3e⁻ = Fe³⁺ oxidare / x2
ag. red ag.ox
Cl⁰ + e⁻ = Cl⁻ (reducere) sunt 2 atomi de Cl, fiindcă avem Cl₂
ag.ox ag.red
Rezultă: 2Cl⁰ + 2 e⁻ = 2Cl⁻/x3
Din adunarea acestor procese rezultă reacția totală:
2Fe⁰ + 3Cl₂⁰ = 2FeCl₃
2) Reacția Fe cu HCl:
Fe⁰ + 2 H⁺Cl⁻ = Fe²⁺Cl₂⁻ + H₂° gaz (reacție redox)
Revenind la problemă, calculul stoechiometric de moli de FeCl₃ rezultat din reacția dintre 560 g Fe (A Fe=56 g/mol atom) și Cl₂ gaz se bazează pe ecuația chimică, unde *formăm* o proporție dintre masa cunoscută de Fe(număr moli) de substanță, masa necunoscută (număr moli) de substanța cerută(clorura ferică) și masele moleculare, sau masele atomice, înmulțite cu coeficienții lor. Este poate o explicație empirică, dar sper să ajute.
Am notat cu n, numărul de moli.
Clorurile de Fe sunt cristalohidrați.
