👤
a fost răspuns

O cantitate de 2,88g hidrocarbura ocupă la 27 grade celsius și 3 atm un volum de 328mL și necesită pentru ardere 35,84L (c.n.) aer (20%O2). Formula moleculară a hidrocarburii este:
A. C5H10
B. C5H12
C. C5H8
D. C4H10
E. C8H14​

Răspuns :

N0BODYID

72g (4a+b)/4 moli

CaHb +(4a+b)/4 O2 -> aCO2 + b/2H2O

2,88g 0,32 moli

p*v=n*R*T => n= 3*0,328/300*0,082= 0,04 moli hidrocarbura A

2,88g hidrocarbura A 0,04moli

M 1 mol

M=72g/mol

V= 35,84/5 L O2= 7,168 L O2 => n=0,32 moli O2

(4a+b)/4 = 8 => 4a+b=32

Se obține sistemul:

4a+b=32

12a+b=72

=> 8a=40 => a=5 și b=12

Hidrocarbura este C5H12 deci pentanul.

Răspuns corect: B

Te rog verifica.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari