👤
a fost răspuns

Prin arderea a 0,112 l hidrocarbura gazoasa A s-au obținut 0,88g CO2 și 560 ml H2O. Referitor la hidrocarbura A sunt adevărate afirmațiile cu excepția:
1. Are formula procentuală masică: 82,758%C, 17,241%H
2. Are formula moleculară C4H10
3. Densitatea vaporilor hidrocarburii A în raport cu azotul este 2,07
4. Are raportul atomic de masă C:H=6:1​

Răspuns :

N0BODYID

   1 mol                              a moli         b/2 moli

   CaHb + (4a+b)/4 O2 -> a CO2 +     b/2 H2O

0,005 moli                      0,02 moli    0,025 moli

nCO2= 0,88/44=0,02 moli CO2

nH2O=0,56/22.4=0,025 moli H2O

nCaHb=0,112/22.4=0,005 moli CaHb

Din ecuatia reactiei chimice =>

a=1*0,02/0,005=4

b/2=1*0,025/0,005=5 => b=10

Hidrocarbura este C4H10, butanul.

MC4H10=48+10=58g/mol

58g C4H10    48g C       10g H2

   100g               x                 y

x= 82,758% C

y=17,241% H2

Densitatea in raport cu azotul = Msubst/Mazot

=> ρ=MC4H10/MN2=58/28=2,07

Raportul atomic de masa C:H=4*12:10=48:10=24:5

1.A

2.A

3.A

4.F

=> Rapuns corect: D

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari