Răspuns:
Calcule:
a) Masa de KNO₃ dizolvat în soluția finală=notat md f=? (g)
md f = mdi + m1 KNO₃ adăugat (g)
a1) mdi= masa dizolvată de KNO₃ în soluția inițială, 249,5 g, de concentrație procentuală de masă 10% =?
Se calculează din relația matematică a C%m:
C%=md.100/ms; md= C%.ms /100
Înlocuim:
C%=concentrația procentuală inițială=10%
ms=masa soluției inițiale=249,5 g
md=mdi = masa dizolvată de KNO₃ în soluția inițială+?
Rezultă:
mdi=249,5g.10%/100%=24,95 g KNO₃
a2) Calculăm masa la 0,5 moli KNO₃=m1, cu relația:
număr de moli=n=masa (g) /Masa moleculară substanță (g/mol)
Rezultă:
m1KNO₃=masa adăugată=0,5 moli.101 g/mol=50,5 g KNO₃ adăugat
M KNO₃=A K +AN +3.AO=39+14+3.16=101 g/mol
Rezultă masa dizolvată finală de KNO₃:
mdf KNO₃= 24,95 g+50,5 g=75,45 g
R: 75,45 g KNO₃
b) Concentrația procentuală finală a soluției după adăugarea celor 50,5 g (0,5moli) KNO₃=?
Se aplică relația matematică:
C%= md.100/ms
unde:
md= masa dizolvată în soluția finală=notăm cu mdf =75,45 g KNO₃
ms= masa soluției finale=notăm cu ms f= ms inițial + 50,5 g KNO₃(0,5moli)
Sau:
ms f= mdf+m apă final și va fi egală cu ms inițial+mdf
De ce:
m apă final=m apă din soluția inițială= 249,5 g-24,95 g KNO₃
Rezultă C%f
C% f = 75,45 g.100%/ 249,5+50,5=75,45.100/300=25,15%
R:25,15%
Explicație:
Se prezintă un caz de concentrare(mărire a concentrației procentuale) unei soluții de concentrație procentuală, prin adăugarea unei cantități din același solvat(substanță dizolvată).
Datele problemei se pot reprezenta astfel:
249,5 g soluție inițială din KNO₃ solvat și H₂O solvent, Ci= %10%
↓ +(se adaugă)
0,5 moli KNO₃ .....................trece într-o soluție cu:
↓
masa soluției finale=msf=249,5 g+0,5moliKNO₃(masa lor=m1)
masa dizolvată de KNO₃ finală=md f din 249,5 g soluție+ m1=?
Concentrația procentuală finală=C%f=md finală/100/msf=?
Observăm, că plecăm de la 249,5 g KNO₃ soluția inițială, de concentrație 10% și prin adăugarea unei cantități de KNO₃ reprezentată de 0,5 mol se ajunge la soluția finală care are alte date: ms final(mai mare față de 249,5 g cu masa celor 0,5 moli KNO₃); md final mai mare și C%f mai mare.
Vom calcula prima dată: masa dizolvată de KNO₃(md inițial), apoi masa celor 0,5 moli KNO₃; urmează să calculăm md final și apoi C%f.
