👤
a fost răspuns

Prin combustia în oxigen a unei probe de 5,92g dintr-un compus organic A s-au obținut 160 mmoli CO2, 2,88g H2O și 0,896 l N2. Cunoscând că masa molară a substanței A este 148 să se indice care dintre următoarele afirmații referitoare la substanța organică A sunt corecte:
A. Conține în moleculă oxigen
B. Are formula procentuală masică: 32,432% C, 5,405%H, 18,918%N, 43,243%O
C. Formula moleculară a substanței A este C4H8N2O4
D. Raportul atomic C:H:N:O=2:4:1:2​

Răspuns :

N0BODYID

      1                                                a            b/2            d/2

CaHbOcNd +(4a-2c+b)/4 O2 -> aCO2 + b/2 H2O + d/2 N2

    0,04                                         0,16         0,16          0,04

160 mmoli CO2=0,16 moli CO2

nH2O=2,88/18=0,16 moli H2O

nN2=0,896/22.4=0,04 moli N2

n=5,92/148=0,04 moli substanta A

Din ecuatia reactiei chimice => a=4, b=8, d=2

Formula: C4H8OcN2

M=84+16c g substanta A

84+16c=148 => c=4

Formula moleculara a compusului A este: C4H8O4N2

148g substanta A          48g C         8g H2        64g O2         28g N2

100                                32,432%     5,405%      43,243%         8,918%

Raportul atomic este C:H:N:O=4:8:2:4=2:4:1:2

Toate raspunsurile sunt corecte, deci E.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari