👤
a fost răspuns

Compusul organic X are compoziția procentuală de masă: 60%C, 13,33%H, 26,66%O și are în moleculă un atom de carbon nular. O probă din compusul X cu masa de 180mg ocupă la 127 grade celsius și 760 mmHg volumul de 98,4mL. Aflați formula moleculară a compusului X. ​

Răspuns :

N0BODYID

Din compozitia procentuala masica putem calcula formula bruta a compsului X, astfel:

C: 60/12=5

H:13.33/1=13.33

O:26.66/16=1,66625

Impartim prin cel mai mic numar (adica 1,66625) si ne rezulta:

C:3

H:8

O:1

Formula bruta a compusului este: (C3H8O)n

Acum aplicam legea gazelor ideale astfel: p*V=n*R*T

p=760 mmHg

V=98,4 mL

R=62400 mmHg*mL/K*mol

T=273+127=400 K

Stiind toate acestea calculam n=0,003 moli=3 mmoli compus X

n=m/M => M=m/n=180/3=60 mg/mmol

M(C3H8O)n=60n

60n=60 => n=1

Compusul are formula moleculara: C3H8O

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari