👤
a fost răspuns

Please Help..
O proba dintr-un amestec gazos de etan si etana cu volumul de 0,672L este barbotata prin 100g solutie de brom 4%. In solutia rezultata se adauga iodura de potasiu in exces care reduce la Br- bromul nereactionat. Iodul eliberat este titrat pana la punctul de echivalenta, marcat cu amidon, cu 50 ml de solutie de tiosulfat de sodiu 0,2M.
a. Calculati raportul etan:etena din amestecul gazos.
b. Calculati masa de solutie de brom care se afla in exces.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

a).

0,672 L / 22,4 = 0,03 moli amestec etan+etena

ms = 100 g , c% = 4%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc/100 = 100x4/100 = 4 g Br2

Br2 + 2KI --> 2KBr + I2↓

Vs = 50 mL = 0,05 L, Cm = 0,2 M

Cm = niu/Vs => niu = CmxVs = 0,2x0,05

= 0,01 moli Na2S2O3

a moli         0,01 moli

 I2 +   2Na2S2O3 --> 2NaI + Na2S4O6

 1                 2

=> a = 0,01/2 = 0,005 moli I2

b moli                            0,005 moli

  Br2   +   2KI --> 2KBr + I2↓

  1                                     1

=> b = 0,005 moli Br2

c moli   0,005 moli

C2H4 + Br2 => C2H4Br2

 1             1

=> c = 0,005 moli etena

=> etan = 0,03 - 0,005 = 0,025 moli

=> raportul molar

etan : etena = 0,025 : 0,005 /:0,005

=> etan : etena = 5 : 1

b).

md.Br2 consumat = 160x0,005 = 0,8 g

4 g - 0,8 g = 3,2 g Br in exces

=> ms.exces = md.excesx100/c%

= 3,2x100/4 = 80 g sol Br2 exces

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari